2024届广东省深圳宝安区四校联考九上化学期中调研模拟试题含解析

2024届广东省深圳宝安区四校联考九上化学期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2018年中美贸易摩擦波及手机芯片。芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）A．该元素原子的质子数为14B．硅元素是地壳中含量最高的元素C．硅元素的相对原子质量为28.09D．硅原子的原子核外有14个电子2．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出3．如图为过氧化氢反应的微观模拟示意图，下列有关认识不正确的是（）

A．该反应属于分解反应B．如果不加催化剂，该反应也能发生C．该反应中分子、原子个数均不变D．该过程可说明过氧化氢是由氢、氧元素组成的4．下列有关实验事实与影响化学反应的因素，推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D5．请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳6．下列一些实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰C．碳在氧气中燃烧发出白光，产生黑色固体D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的四氧化三铁7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成8．下列关于空气的说法中，错误的是()A．空气是混合物B．空气是化合物C．空气含有多种元素D．空气含有单质和化合物9．下列说法中正确的是A．催化剂在反应前后质量和性质没有发生变化B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰10．最近，大米中镉超标受到人们广泛关注．镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病．结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（）A．是一种对人体有害的金属元素B．相对原子质量为ll2.4C．原子序数和原子核内中子数均为48D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．现有如下常见仪器：a．量筒、b．试管、c．胶头滴管、d．烧杯，请回答：（1）吸取和滴加少量液体的仪器是_____（填名称）；（2）用容积为15mL的试管盛放液体加热时，最多可盛液体_____mL；（3）使用量筒量取一定体积的液体，正确的读数方法是_____；（4）加热烧杯中的液体时，应将烧杯放置在_____上，使受热均匀。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值);（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子;（3）丙氨酸的相对分子质量为________；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．小明用蜡烛进行了下列活动．（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_______（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。请推测所产生的上述气体的性质是__________________。（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是________（填序号）。A．可观察到蜡烛熄灭B．最终杯中液面高于碗中液面C．该方法能准确测定空气中氧气的含量14．如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是_____（合理即可）。（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。（3）t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_____g。（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是_____。（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是_____（填“甲”、“乙”或“无法判断”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X．为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。(1)收集氢气的试管口向下是因为_____，点燃氢气前应先检验_____(2)氧化物X的成分确定：（初步判断）已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法_____。（定量测量）通过测定氧化物X中铁、氧两元素质量比，可确定氧化物X的种类。简要写出测定方法__。若氧化物X为四氧化三铁，反应的化学方程式为___。16．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。（提出问题）该淡黄色固体的化学成份是什么？（查阅资料）（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。（设计实验方案）方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。比较以上两方案，你认为的最佳方案是_____（填“方案一”或“方案二”），理由是_____。（实验验证并得出结论）小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH），确定该淡黄色粉末为过氧化钠（Na2O2）。小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A该气体是CO2B该气体是O2C该气体是H2①同学们首先一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是_____。②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。③同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验检验，验证了上述分析的合理性：他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管_____（填“a”或“b”）处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下的符号表达式：_____。⑤小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的B装置，原因是_____。（交流与反思）⑥下列关于Na2O2说法不正确的是_____（填字母序号）。a.Na2O2中氧元素的化合价是-1价b.Na2O2必须密封保存c.当放有Na2O2的空间里发生火灾后可用水扑灭（定量计算）进一步查阅资料可知：在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，生成碳酸钠并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的符号表达式为：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2⑦过氧化钠的相对分子质量为_____；③15.6克过氧化钠全部与二氧化碳反应产生的碳酸钠（Na2CO3）的质量为_____克。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子质子数为14，故选项说法错误；B、地壳中含量最高的元素是氧元素，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，故选项说法错误。故选B。2、C【解题分析】

根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。故选C。3、C【解题分析】

【题目详解】A、根据示意图可知反应物有一种，生成物是两种，属于分解反应，正确；B、过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，可以不加催化剂，正确；C、根据微观示意图中微粒的变化可知，该反应中分子个数改变、原子个数不变，不正确；D、过氧化氢分解生成水和氧气，水是由氢、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，过氧化氢是由氢、氧元素组成的，正确；故选：C。【题目点拨】根据微观示意图分析反应前后物质的种类，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。4、D【解题分析】

A、空气中和氧气中氧气的浓度不同，纯氧的浓度高于空气，故A选项正确，不合题意；B、常温下不反应，点燃时会导致高温，故该事实为受反应温度的影响，B选项正确，不合题意；C、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，故该事实是受催化剂的影响，C选项正确，不合题意；D、铁丝和铁粉都是由铁原子构成的，区别在于反应时的颗粒大小不同即接触面积不同，而不是反应物的种类，D选项错误，符合题意；故选D。5、C【解题分析】

空气的组成按体积分数计算，氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故选C。6、A【解题分析】

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，故选项说法正确。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

C、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：A。【题目点拨】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。7、C【解题分析】

高铁酸钠（Na2FeO4）则不属于氧化物，因为含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是2∶1∶4；设铁元素化合价为X，X+（-2）×4+（+1）×2=0，则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C．8、B【解题分析】

空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、水和一些其它物质，是一种混合物，里面既有单质又有化合物，含有多种元素，故选B。【题目点拨】物质分为纯净物和混合物，纯净物只含有一种物质，反之为混合物，纯净物又分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物再分为氧化物、盐、碱、酸，氧化物指一个物质含两种元素且其中一个元素是氧元素的化合物。9、C【解题分析】

A、催化剂在反应前后质量和化学性质（而不是性质）没有发生变化，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的烟（五氧化二磷），不是雾；烟是固体，雾是液体；故选项说法错误。C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，故选项说法正确。D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，故选项说法错误。故选：C。10、C【解题分析】试题分析：A、根据题意，镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病，可推知镉是一种对人体有害的金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112.4，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；无法直接获得中子数，相对原子质量=质子数+中子数，该原子的相对原子质量为112.4，则中子数=112.4﹣48=≠48，故选项说法错误．D、由镉的原子结构示意图，原子核外有5个电子层，最外层有2个电子，故选项说法正确．故选C．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息，了解原子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、c；5；视线与凹液面最低处保持水平；石棉网；【解题分析】

（1）吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；（2）给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，所以15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体5mL。（3）量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平；（4）加热烧杯中的液体时，应将烧杯放置在石棉网上，使受热均匀。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）4；（2）13；（3）89；（4）2:1。【解题分析】

由题意丙氨酸的化学式为C3H7NO2，则有：（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子;（3）丙氨酸的相对分子质量为；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、小于不燃烧,不助燃AB【解题分析】

（1）根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛的质量加上氧气的质量，等于生成物的总质量，故蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。（2）加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭，说明该气体不燃烧，不支持燃烧。（3）A、用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛后，蜡烛燃烧耗掉瓶中的氧气，故蜡烛会熄灭，故正确；B、蜡烛燃烧耗掉瓶中的氧气，瓶内的气体含量减少，压强降低，故最终杯内液面高于碗中的液面，故正确；C、该实验中耗掉瓶中的氧气，生成了二氧化碳，故测定的结果偏大，故错误。故选AB。14、t2

℃时，甲、丙物质的溶解度相等丙＞乙＞甲80g乙无法判断【解题分析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2

℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t1

℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；（3）t3

℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是80g；（4）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小。t3℃时，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，按t1℃时的溶解度比较；丙物质随温度降低溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，最大的是乙。（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的无法判断。因为溶液的质量无法判断。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢气的密度比空气小氢气的纯度先观察颜色，后用磁铁吸引实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解题分析】

(1)氢气的密度比空气小，所以收集氢气时，试管口要向下倾斜；氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前应先检验氢气的纯度；故填：氢气的密度比空气小；氢气的纯度；(2)[初步判断]先观察生成物的颜色，若为红色，则是氧化铁；若是黑色，再用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则是四氧化三铁，若不能被吸引则是氧化亚铁；故填：先观察颜色，后用磁铁吸引；[定量测量]实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量，固体质量的质量就是氧化物中氧元素的质量，进一步计算出氧化物中铁、氧原子个数比，最后确定化学式；水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气；故填：实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。16、方案一操作简单、无污染，现象明显A根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前只有钠、氧、氢三种元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳CaB中的水能够充分冷却氧气