2023-2024学年广西南宁重点中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年广西南宁重点中学高二（上）开学化学试卷一、选择题（本大题共14小题，共42分）1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(

)A.葡萄清、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用

B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.电闪雷鸣的雨天，N22.下列表示不正确的是(

)A.次氯酸的电子式 B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式CH2=CH2 3.在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是(

)A.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势

B.将Fe与稀H2SO4反应中的稀H2SO44.下列说法正确的是(

)A.与为同一种物质

B.H2、D2、T2互为同分异构体

C.CH3Cl和ClCH2C5.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(

)A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B.溶液b中阳离子只有Fe2+6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(

)

A.用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4

B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯

C.用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性

D.用图7.在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344L，则混合气体中NOA.224mL B.336mL C.448mL D.896mL8.氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.电极A为原电池的正极，发生还原反应

B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动

C.该电池正极电极反应为2NO−4e−+4H+=N2+2H9.在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是(

)A.x=2

B.0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L⋅min)

C.反应开始加入B的物质的量为1.2mol

D.2min时，A10.有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是(

)A.X分子中含有5种官能团

B.该有机物既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色

C.1molX在一定条件下可与5mol氢气发生反应

D.有机化合物11.某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是(

)A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种

D.装置D能起到防倒吸的作用12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol可以表示氢气的燃烧热

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：13.KMnO4受热分解常用于实验室制备O2。工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnA.熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器

B.“酸化”时若改用盐酸，则反应为3MnO42−+4H+=2MnO14.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B.通入CO2在标准状况下的体积为224mL

C.V(盐酸)=0～25mL的范围内发生的离子反应为：CO32−+二、非选择题（共58分）15.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到2min内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为______mol⋅L−1⋅min−1。

②该反应的化学方程式为______。

③若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.混合气体的质量不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化

d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2

(2)实验室用Na2实验序号体积/mL温度/℃溶液出现浑浊的时间/s0.1mol/LNa水0.1mol/LH12.00.02.025t22.00.02.050t31.0V2.0Tt①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=______，T=______。16.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀硝酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？______。

(2)实验3中铝为______极，石墨电极反应式为______。

(3)实验4中铝为负极，写出铝电极的电极反应式：______。17.某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(1)假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为______。

(2)假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，则通入甲烷气体电池工作一段时间后，电解液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(3)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______(用N18.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2O；

②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为−152℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、______、______、______。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是______。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______。

②装置E的作用是______。

(4)如果向19.A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合如图物质间转化关系回答问题：

(1)A结构简式为______。

(2)③的反应类型为______，E中的官能团名称是______。

(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为______。

(4)B→X的化学方程式为______。

(5)写出步骤②的化学方程式：______。

(6)12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。

(7)写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式：______。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，故A正确；

B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，故B错误；

C.燃煤中加入CaO不能减少二氧化碳的排放即不能减少温室气体的排放，故C错误；

D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，俗称“雷雨肥庄稼”，故D错误；

故选：A。

A.SO2具有还原性；

B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程；

C.燃煤中加入CaO不能减少二氧化碳的排放；

2.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸是共价化合物，O原子和H、Cl各共用一对电子，O，、Cl原子最外层电子数为8，其电子式为，故A错误；

B.丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，原子半径：C>H，其球棍模型为，故B正确；

C.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时必须标出，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C正确；

D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有两个−NH2，其结构简式为CO(NH2)2，故D正确；

故选：A。

A.次氯酸是共价化合物，中心原子是O3.【答案】B

【解析】解：A.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故A错误；

B.将稀H2SO4换成稀HNO3，铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故B正确；

C.食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故C错误；

D.实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故D错误；

故选：4.【答案】A

【解析】解：A．与其命名为2−甲基丁烷，是同种物质，故A正确；

B.H2、D2、T2都是氢气，均为单质而同分异构体指的是化合物，故不互为同分异构体，故B错误；

C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl两者结构不相似，前者含一个氯原子，后者含两个氯原子，因此两者不互为同系物，故C错误；

D.甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则与是同一种物质，故D错误；

故选：A。5.【答案】C

【解析】解：A.电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故A错误；

B.操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+，故B错误；

C.由B知溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+氧化，故C正确；

D.溶液c中含有

Fe2(SO4)3、H2SO4等物质，加入FeO后，FeO与H2SO4反应会生成FeSO4，故D错误；

故选：C6.【答案】C

【解析】解：A.甲烷密度比空气小，导管应该短进长出，故A错误；

B.乙酸乙酯与NaOH反应，则试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；

C.图中为原电池，Fe失去电子作负极，装置可比较Fe、Cu的金属活动性，故C正确；

D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；

故选：C。

A.甲烷密度比空气小；

B.乙酸乙酯与NaOH反应；

C.图中为原电池，Fe失去电子作负极；

D.蒸馏时温度计测定馏分的温度．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、混合物分离提纯及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。7.【答案】C

【解析】解：混合气体的物质的量为1.344L22.4L/mol=0.06mol，n(Cu)=3.20g64g/mol=0.05mol，设NO2和NO的物质的量分别为x、y，则x+y=0.06mol0.05mol×(2−0)=x×(5−4)+y×(5−2)，解得x=0.04mol、y=0.02mol，则混合气体中NO的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，

故选：C。

混合气体的物质的量为1.344L22.4L/mol=0.06mol，n(Cu)=3.20g64g/mol=0.05mol，反应中Cu元素的化合价由08.【答案】B

【解析】解：A.由图可知，氨气转变为氮气的反应为负极上的氧化反应，则该电池的负极为A电极，故A错误；

B.原电池中阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜由A极向B极移动，故B正确；

C.电极B为正极，NO被还原成N2，电极方程式为：2NO+4e−+4H+=N2+2H2O，故C错误；

D.负极发生的电极反应式为

2NH3−6e−=N2+6H+，当A电极转移0.6mole−时，负极生成0.1molN2，正极方程式为：2NO+4e−+49.【答案】B

【解析】解：列化学平衡三段式，

3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)

起始(mol)

3

a

0

0

转化(mol)

1.2

0.4

0.4x

0.8

平衡(mol) 1.8

a−0.4

0.4x

0.8

2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol，

A.0.4x=0.8，则x=2，故A正确；

B.C为固体，不能表示反应速率，故B错误；

C.a−0.4=0.8，则a=1.2，则反应开始加入B的物质的量为1.2mol，故C正确；

D.2min时，A的物质的量浓度为1.8mol2L=0.9mol/L，故D正确；

故选：B。

列化学平衡三段式，设反应开始加入B的物质的量为amol，

3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)

起始(mol)

3

a

0

0

转化(mol)

1.2

0.4

0.4x

0.8

平衡(mol) 1.8

a−0.4

0.4x

0.8

2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol，据此分析。10.【答案】B

【解析】解：A.X分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键共4种官能团，故A错误；

B.该有机物中含有碳碳双键，既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色，故B正确；

C.该有机物中含有3个碳碳双键，1molX在一定条件下可与3mol氢气发生反应，故C错误；

D.X中3号碳原子为sp3杂化，则1、2、3、4号碳原子不可能共平面，故D错误；

故选：B。

A.X分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键；

B.该有机物中含有碳碳双键；

C.碳碳双键和氢气反应个数比为1：1；

D.X中3号碳原子为sp11.【答案】C

【解析】解：A.点燃酒精灯A，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，将空气排尽后再通入甲烷，故A正确；

B.B中的浓硫酸可以干燥氯气、通过气泡多少控制气流速度、同时将气体混合均匀，故B正确；

C.C经过一段时间的漫射后，生成的产物有五种，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氧甲烷和氯化氢，故C错误；

D.干燥管可以起到防倒吸的作用，故D正确；

故选：C。

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生12.【答案】D

【解析】解：A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为−285.8kJ/mol，则表示氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/mol，故A错误；

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ/mol，故C错误；

D.碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是为负值，所以△H1<△13.【答案】D

【解析】解：A.在高温下KOH会和石英坩埚发生反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，故A错误；

B.锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，故B错误；

C.高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，故C错误；

D.该流程涉及2MnO2+O2+4KOH==高温2K2MnO4+2H2O、3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO414.【答案】B

【解析】解：A.滴加100mL盐酸时，碳元素全部转化为二氧化碳，溶液中的溶质只有NaCl，所以n(Na+)=n(Cl−)=0.1L×0.1mol⋅L−1=0.01mol，所以n(NaOH)=0.01mol，c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，故A正确；

B.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L−0.025L)×0.1mol/L=0.0075mol，所以CO2气体体积为0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，故B错误；

C.V(盐酸)=0～25mL的范围内，Na2CO3转化为NaHCO3，发生的离子反应为CO32−+H+=HCO3−，故C正确；15.【答案】0.075

3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

不变

d

温度

1.0

25

【解析】解：(1)①从反应开始到2min内，X的的反应速率v=(1−0.7)mol÷2L2min=0.075mol⋅L−1⋅min−1，

故答案为：0.075；

②由图像知2min时，反应达平衡，此时X、Y、Z三者的物质的量的变化量分别为0.3、0.1、0.2，故反应中三者的系数之比为3：1：2，反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，

故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

③在恒容条件下，充入稀有气体，各气体的浓度没有变化，故X的反应速率不变，

故答案为：不变；

④a.X、Y、Z

三种气体的浓度相等，但平衡的要求是浓度不变，故a错误；

b.混合气体的质量不随时间变化，根据质量守恒定律，混合气体的质量永远不变，故b错误；

c.混合气体的密度不随时间变化，混合气体的质量不变，又是恒容环境，故密度不变，故c错误；

d.单位时间内消耗X和

Z

的物质的量之比为

3：2，单位时间内消耗X是正反应，消耗Z是逆反应，且消耗的物质的量之比为一定值，即正逆反应速率不变，达平衡状态，故d正确；

故答案为：d；

(2)①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响，

故答案为：温度；

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，温度相同，即V=1.0，T=25，

故答案为：1.0；25。

(1)①从反应开始到2min内，Δn(X)=1.0mol−0.7mol=0.3mol，v=ΔnV⋅Δt；

②随反应进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，故X、Y是反应物，Z为生成物，最终X、Y、Z的物质的量不变且不为0，说明是可逆反应，再根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；

③若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的浓度不变；

④判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正=v16.【答案】不同

负

4H++N【解析】解：(1)金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，所以实验1、2的Al所作的电极分别是：正极、负极，

故答案为：不同；

(2)实验3中Al为负极，石墨为正极，电极反应式为：4H++NO3−−3e−=NO↑+2H2O，

故答案为：负；4H++NO3−−3e−=NO↑+2H2O；

(3)实验4电流计指针偏向Mg可知，铝为负极，镁为正极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝电极的电极反应式：Al−3e−17.【答案】O2+2H2O+4【解析】解：(1)碱性条件下，电子由a流向b，则a为负极，b为正极，b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−，

故答案为：O2+2H2O+4e−=4OH−；

(2)在甲烷氧燃料电池