2022年山东省济宁市曲阜尼山中学高三化学测试题含解析

2022年山东省济宁市曲阜尼山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质性质的表述正确的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色B．用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体参考答案：B试题分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质，因此溶液不出现血红色，故A错误；B．NH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用碱石灰干燥，可以制得纯净的NH3，故B正确；C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；D．反应到一定程度后变成稀硫酸，能够反应放出氢气，故D错误；故选B。2.钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

（

）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol·L－1，则C1和C2的关系是（

）A．C2＞2C1

B.

C2＝2C

C．C2＜2C1

D.

C1＝2C2参考答案：A略4.对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充O2参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．5.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（

）

XYZ

A．钠元素主族元素短周期元素

B．硫酸胶体分散系

C．电解质化合物纯净物

D．置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略6.下列叙述不正确的是(

)A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)参考答案：C7.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒压，充入He参考答案：C略8.将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（）A．+1B．+2C．+3D．+4参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价．解答：解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4mol×（7﹣a），a=+2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大．9.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－参考答案：C略10.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

参考答案：BD略11.下列关于金属钠的叙述错误的是(

)A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶参考答案：B试题分析：A．金属钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正确；B．金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生产氧气，因此不能用泡沫灭火器来灭火，用沙子扑灭，B错误；C．钠是活泼的金属，钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确；D．钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D正确，答案选B。12.下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第ⅠA族的元素是H，非金属元素，错误；B.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性，过渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，错误；C.正确；D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱和还原性依次增强，错误；选C。13.下列叙述正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：D14.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略15.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)

下图是某探究小组的同学探究电化学相关知识的实验装置图，请回答有关问题。

1．甲组同学实验时开关S1闭合，开关S2打开。

(1)若X为稀硫酸，A为银电极，A电极上有气泡产生，则B电极可以使用的材料为

(填序号)；

①Cu

②Fe

③Zn

④Mg一段时间后，首先在滤纸条的

(填c或d)处观察到滤纸变红的现象，则该处电极反应式为

。

(2)若X为100mL2mol·L-1的硫酸和未知浓度的硫酸铜的混合溶液，A为铁电极，B为铜电极。一段时间后，测得电子转移数目约为l．806×1023，同时产生标准状况下的气体2240mL，则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度为

。

Ⅱ．乙组同学实验时开关S2闭合，开关S1打开。

(1)若X为100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均为铜电极(质量均为20g)；一段时间后测得A极比B极的质量多6．4g，则A极为

极(填“阴”或“阳”)，此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

(溶液体积不变)；(2)现有含氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，若使用该装置回收单质铜，实验中只在B极看到有气泡，则实验的“最初阶段”A极的电极反应式为

，B极的电极反应式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。（1）P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）A．离子键

B．σ键

C．非极性共价键

D．配位键

E．金属键

F．氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为apm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：(1)1s22s22p63s23p3

4

(2)O<N<F（O、N、F）

(3)正四面体形

sp3

(4)相对分子质量最小,分子间作用力（范德华力）最弱

(5)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

ABD

(6)CoO

【详解】(1)该原子核外有15个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；Fe2+中未成对电子数为3d能级上4个电子，；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素位于同一周期，分别位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以第一电离能从小到大顺序是O＜N＜F；(3)ClO4-原子价层电子对个数为=4，孤电子对数为0，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体、中心原子杂化轨道类型为sp3；(4)结构相似的分子晶体中，熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，烷烃都属于分子晶体，其相对分子质量随着碳原子个数增大而增大，所以范德华力随着碳原子个数增大而增大，则熔沸点最小的是甲烷；(5)向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，是因为Cu(OH)2和氨气反应生成[Cu(NH3)4]2+、OH-，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；该深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4，SO42-与[Cu(NH3)4]2+离子键，氨气分子与铜离子之间为配位键，氨气分子中N-H键为σ键，所以选ABD；(6)该晶胞中O原子个数=4，Co原子个数=8×+6×=4，O、Co原子个数之比=4：4=1：1，其化学式为CoO；晶体体积V=a3pm3=a3×10-30cm3，晶胞密度=。【点睛】同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；有关晶胞的计算要注意单位的换算，1cm=107nm=1010pm。18.(4分)理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000L，需称取邻苯二钾酸氢钾

g。参考答案：0.425略19.（16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式

▲

。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、

▲

和

▲

。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

▲

。（4）写出符