湖北省随州市曾都区第二中学2022年高一化学期末试题含解析

湖北省随州市曾都区第二中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质是属于电解质的是(

)A．酒精

B．硫酸铵

C．铜

D．CCl4参考答案：B略2.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A3.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.莽草酸的分子式为C7H12O5B.两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：D【分析】莽草酸中含有羟基、碳碳双键、羧基，鞣酸含有酚羟基、羧基，结合官能团的结构与性质解答。【详解】A．莽草酸的分子式为C7H10O5，A错误；B．莽草酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，鞣酸含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，B错误；C．鞣酸分子中不含碳碳双键，C错误；D．醇羟基、酚羟基、羧基均能与钠反应产生氢气，则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，D正确。答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大。4.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．解答：解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，故②正确；③．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故③错误；④．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单5.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是A.

B.

C.

D.参考答案：C试题分析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。参考答案：CA.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C.生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D.小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。7.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol参考答案：D8.下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：B略9.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5

mol/L

的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（

）A.称取碳酸钠晶体100

gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL需称取143gNa2CO3·10H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。10.借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是A．食盐固体溶于水消失

B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾C．干冰露置在空气中逐渐消失

D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞参考答案：D11.丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90％，且裂解后两种烯烃的质量想等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％参考答案：B略12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略13.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A、①②③④

B、②和③

C、④和⑤

D、①②③④⑤参考答案：D略14.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（

）A.耐高温的合金材料 B.制农药的元素C.做催化剂的元素 D.做半导体材料的元素参考答案：D【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答。【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，A项错误；

B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，B项错误；

C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，C项错误；

D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，D项正确；答案选D。15.判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小参考答案：D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．离子化合物中也会含有共价键；B．不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，仅含一种元素的不一定是纯净物；C．物质本身导电性和电解质非电解质无关，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D．分散系本质区别是分散质微粒直径大小．【解答】解：A．只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中也含有共价键，含共价键的化合物不一定为共价化合物，故A错误；B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．物质本身是否具有导电性不能判断电解质和非电解质，如HCl本身不能导电但是电解质，蔗糖本身不能导电属于非电解质，故C错误；D．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：(1)图中E装置名称是_____________。(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)浓盐酸

二氧化锰三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）在一定条件下，R跟I－发生如下的离子反应：R＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则在R中R元素的化合价为________，R元素原子的最外层电子数是________。参考答案：（2分）__+5价______，__7__略18.（每空8分）如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，

③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：（每空1分共8分）①c，制备气体

②b，分液

③d，过滤

④d向酒精灯添加酒精略19.（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度

假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化

假设3：

▲

；

请设