湖南省娄底市娄星区双江乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

湖南省娄底市娄星区双江乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B2.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A.金属性：Na＜Mg＜Al

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4

D.原子半径大小：Na>S>Cl参考答案：A同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：Na>S>Cl，故D正确。3.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是（

）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率参考答案：D略4.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是（

）A．水

B．雾

C．NaCl溶液

D．新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。

6.下列说法不正确的是A.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。7.2011年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射。致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣言。关于碘盐的说法正确的是A．人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病B．碘盐就是在氯化钠中添加碘单质的食用盐C．将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色D．碘盐中的氯化钠易潮解参考答案：A略8.某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，在该反应中是A．还原剂

B．氧化剂

C．氧化产物

D．还原产物参考答案：A试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应，A作还原剂，答案选A。9.现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：

元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7

下列叙述中，不正确的是A.14X可用于测定文物的年代 B.Z的非金属性比T强C.Y和T位于同一主族 D.X元素形成的化合物种类有很多参考答案：C【详解】T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是＋7价，则Z是Cl。A．14C可用于测定文物年代，选项A正确；B．Cl的非金属性比S强，选项B正确；C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，选项C错误；D．碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。答案选C。10.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（

）A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30参考答案：B试题分析：根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则n＝m+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，n＝m+16，错误；D、当a、b位于第六周期，n＝m+30，错误。11.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．12.下列物质中,不能与KMnO4溶液反应是A．SO2

B．苯

C．FeSO4

D．乙烯参考答案：B13.元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（

）A．新制农药元素

B．制催化剂元素

C．制半导体元素

D．非金属元素参考答案：CA、根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误。B、过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错误。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确。D、非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误。【点睛】由于金属一般具有较好的导电性，而非金属的导电性一般较差，那么从左到右，其单质导电性逐渐减弱，分界线附近正好处于导电与不导电之间，这里的单质和化合物更加可能具有半导体性能。14.将CO2通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液参考答案：B15.甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝

（填“向左”或“向右”）旋动．

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为

．

（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是

（4洗涤该沉淀的方法是

为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入

溶液检验．（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为

（6）理论上最多可以制得CuO的质量为

参考答案：（1）向左（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（3）搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅，（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；BaCl2【或Ba(NO3)2】；（5）0.4mol/L

（6）1.6g

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：(1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；(2)③元素原子的最外层电子数为____；(3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。参考答案：(1)CH4

(2)5

(3)或

(4)增强

(5)H2O＞H2S分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为S元素。详解：（1）H元素和C元素组成的最简单有机物为甲烷，化学式为CH4；（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外层电子数为5；（3）H元素和O元素形成的化合物为H2O或H2O2，H2O的电子式为、H2O2的电子式为；（4）C元素、N元素和O元素均为第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强；（5）O元素和S元素为同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，稳定性的强弱顺序为H2O＞H2S。18.（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，通常的顺序是：

。（3）浓硫酸的作用是：

；。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成