云南省昆明市嵩明县小街镇第三中学高一化学期末试卷含解析

云南省昆明市嵩明县小街镇第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是()①天平②量筒③烧杯④温度计⑤试管⑥酒精灯A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部参考答案：B略2.下列各项属于自然固氮的是()A．植物从土壤中吸收含氮肥料B．合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物D．仿生固氮参考答案：C解析：A、B两项是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定；C属于自然固氮；D属于人工固氮。3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)A.空气、硫酸铜、硫酸

B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略4.下列分子所有原子不可能处于同一平面的是

（

）A．苯

B．乙烯

C．溴苯

D．甲烷参考答案：D略5.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

（

）A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C略6.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．无法计算参考答案：A略7.通常情况下，下列操作错误的是()参考答案：A解析：A.胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；B.向试管内加入固体粉末状药品时，首先横放试管，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，最后慢慢竖起试管，正确；C.倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，正确；D.读数应平视凹液面最低处，正确。8.下列有关溶液的说法中，正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%参考答案：B略9.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥参考答案：C【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。

10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的B量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：略11.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．单质中一定没有离子键，一定有共价键C．共价键通过原子之间得失电子形成D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含离子键的一定为离子化合物；B．稀有气体的单质中不含化学键；C．原子以共用电子对形成共价键；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物．【解答】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；故选A．12.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．13.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

（） A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K能被氧气氧化，且产物只有K2O C．K与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜参考答案：A略14.下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题（1）需称取胆矾晶体

g；（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有

；（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①称量时使用了生锈的砝码

；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水

；③定容时，俯视容量瓶的刻度线

；参考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、胶头滴管；（3）①偏大；②无影响；③偏大。

解：（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝CVM计算溶质CuSO4?5H2O的质量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故答案为：12.5；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）①称量所需CuSO4．5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏大；②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是

，装置D中仪器②的名称是

。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置

；从碘水中分离出I2，选择装置

，该装置的主要仪器名称是

。参考答案：（1）蒸馏烧瓶，蒸发皿；（2）D；A；B，分液漏斗。试题分析：（1）仪器①带有支管，因此属于蒸馏烧瓶，仪器②是蒸发皿；（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，常采用蒸发方法，即选项D正确；得到蒸馏水，常采用蒸馏，故选项A正确；从碘水中得到碘单质，采用萃取分液的方法，选项B正确；使用的主要仪器是分液漏斗。18.由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物，其相互关系如图。已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色。根据以上条件回答下列问题：（1）E的化学式

A的电子式

（2）A物质与水反应的化学方程式

（3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式

（4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

（5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为

参考答案：(每空1分,共6分)（1）Na2CO3(1分)(1分)（2）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(1分)（3）4NaHCO3＋2Na2O24Na2CO3＋O2↑＋2H2O(1分)（4）HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O(1分)（5）Fe3＋＋3HCO3－Fe(OH)3↓＋3CO2↑(1分)略19.已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X

、Y

、A

、B

、C

．（2）反应①的化学方程式为

，已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：

．参考答案：（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

【考点】无机物的推断．【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为H