2022-2023学年辽宁省大连市瓦房店第二十九高级中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市瓦房店第二十九高级中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略2.下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品红溶液参考答案：D略3.下列有关化学用语表示正确的是A.H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B.Cl－的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2－D.HClO的结构式：H—Cl—O参考答案：C分析：A.H2O2中不存在阴阳离子；B.Cl－的质子数是17；C.根据质子数、中子数与质量数的关系以及核素的表示方法分析；D.HClO中氧元素形成2对电子对。详解：A.H2O2是共价化合物，电子式：，A错误；B.Cl－的结构示意图为，B错误；C.原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为，C正确；D.HClO的结构式为H－O－Cl，D错误，答案选C。4.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C5.下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的盐酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸参考答案：C6.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．盐酸滴在生石灰上C．铁粉撒入CuSO4溶液中

D．向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略7.20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s参考答案：D8.下列物质不能发生水解反应的是A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．乙酸参考答案：D9.（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A．H2O2的分解反应为放热反应B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同参考答案：C略10.可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2参考答案：C略11.下列属于传统湿法冶炼铜的是

A．CO还原CuO制取Cu

B．电解CuCl2制取Cu

C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu

D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu参考答案：D12.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．13.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A、只有②

B、②④

C、①③

D、②③参考答案：B略14.含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S参考答案：A略15.下列能达到实验目的的是A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)

模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:

粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；过滤；加入盐酸调pH

至7。II.转化:

①

将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。III.

制纯碱:

将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

温度℃溶解度g/100g溶质102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中应盛装________。②C装置中发生“转化”生成NaHCO3

的离子方程式是___________。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。参考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净

(3)I.氯化钡或BaCl2

碳酸钠或Na2CO3

III.

①饱和碳酸氢钠溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加热

温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低解析：（1）反应池中生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超细碳酸钙表面含有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净。（3）I.Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。①A装置制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。②C装置中生成NaHCO3的离子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低，所以温度需控制在30~35℃之间。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为

．参考答案：C10H16

【考点】分子式．【分析】在键线式中，拐点和端点均代表C原子，将H原子省略，然后根据一个C原子能形成4条价键来分析C原子上所连接的H原子个数，据此分析．【解答】解：在键线式中，拐点和端点均代表C原子，故此有机物中共含10个C原子，而H原子被省略，由于一个C原子能形成4条价键，故得出C原子上所连接的H原子个数共为16个，故分子式为：C10H16．故答案为：C10H16；18.短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称分别为

、

。(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式

。(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式

。(4)写出实验量制取A气体的化学方程式

。(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaoH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=

。参考答案：（1）氯

、硅

（2）CH2==CH2（3）

（4）

（5）3:2

略19.一定条件下电能和化学能可以相互转化，根据电化学原理回答下列问题。右图表示一个简单电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）如果X和Y都是石墨电极，a是KCl饱和溶液。

①X为

极，电极反应式

②Y极产物是

（化学式）检验Y电极上的