2022年辽宁省抚顺市高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省抚顺市高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：D解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。2.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WX

YZ

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A分析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，则A.非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，则最简单氢化物稳定性最弱的是Y，A正确；B.氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的，例如次氯酸是弱酸，应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的，B错误；C.非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的，C错误；D.氯气在化学反应中也可以失去电子，表现还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选A。4.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（

）

A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔参考答案：B略5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（

）。A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2参考答案：A略6.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（

）A.(CH3)3COH(气) B.NH3 C.CH3CH2CH2OH（气） D.CO和H2参考答案：C【分析】a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原有铜生成；b处变蓝，说明反应中有水生成；c处得到液体，说明该反应生成的气体产物中易液化，遇到冰水混合物会变为液体，综上所述说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该反应生成的气体产物中易液化，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知：A.(CH3)3COH(气)，连接羟基的C原子上没有H原子，不能被氧化铜催化氧化，A项错误；B.氨气虽然也能还原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷却时，不能得到液体，B项错误；C.丙醇气体可以还原氧化铜，产物为水和丙醛，水使b处变蓝，丙醛在c处冷凝得到液体，C项正确；D.一氧化碳和氢气的混合气体这两种可以还原氧化铜，产物为二氧化碳和水，可以使b处变蓝，但是无法在c处产生液体，D项错误；答案选C。【点睛】A项是易错点，要注意醇羟基催化氧化的反应机理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能发生催化氧化，学生要加以区分与理解。

7.下列各组比较中，错误的是（）A.半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B.热稳定性：PH3＞H2S＞HClC.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D.氧化性：F2＞C12＞Br2参考答案：B【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正确；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故B错误；C.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D.卤族元素单质的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正确；故答案选B。【点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。

8.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液

B、都有丁达尔效应

C、加入盐酸后都无明显现象

D、分散质粒子都可通过滤纸参考答案：D略9.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已经达到平衡的是：A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变 D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍参考答案：C【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。10.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C.可通过电解MgCl2溶液制得金属镁D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除参考答案：B【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。故选B。【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。11.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略12.容量瓶上不需标记的是

A.温度

B.刻度线

C.浓度

D.容积参考答案：C略13.关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小参考答案：B略14.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C解析乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以乙酸与链状单烯烃中C与H的质量比均为6︰1，设混合物的质量为1，H的质量分数为x，则a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的质量分数为。

15.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．Na2O比Na2O2稳定

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：请回答下列问题：①

所加入的试剂分别是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。（2）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。a．84消毒液(NaClO溶液)

b．双氧水

c．75%酒精

d．肥皂水（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。参考答案：(1)2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

(2)ab

(3)MnO2

KOH

(4)

(5)过滤

蒸发结晶(或浓缩结晶)分析:二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶计算得出到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,过滤除去滤渣（MnO2）,滤液为KMnO4、K2CO3溶液,浓缩结晶,趁热过滤得到KMnO4晶体,滤液中含有K2CO3,在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH，以此解答。

详解：(1)铋酸钠(不溶于水)在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO42-和Bi3+，则反应的离子方程式为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O；

因此，本题正确答案是:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O；

(2)KMnO4有强氧化性,利用其强氧化性杀菌消毒,消毒原理与84消毒液、双氧水一样，因此，本题正确答案是:ab；

(3)根据流程分析可以知道:在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH,所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；

因此，本题正确答案是:MnO2;KOH；

(4)由2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O可以知道最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4。由3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+2K2CO3+MnO2知,1molK2MnO4在反应中能得到molKMnO4,

因此，本题正确答案是:;

(5)该操作是分离固体与溶液,是过滤操作,KMnO4和K2CO3在溶解性上不同，采用热的情况下用浓缩结晶的方式可分离,

因此，本题正确答案是:过滤；蒸发结晶(或浓缩结晶)。18.实验室盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻