浙江省台州市新前中学高三化学测试题含解析

浙江省台州市新前中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：B略2.最近一段时间关于臭豆腐的话题被媒体炒得沸沸扬扬，不过食品安全是关系到国计民生的大问题。豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同时在制作过程中还添加了石膏或卤水，前者称作“南豆腐”，后者称“北豆腐”。下列有关说法中正确的是（

）A.南豆腐中添加石膏比硫酸钠效果好B.大豆中的蛋白质、油脂和碳水化合物都属于天然高分子化合物C.在捣碎的豆腐中滴加硝酸，加热，出现黄色，该实验体现了硝酸的强氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物质都可能发生水解反应参考答案：A略3.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略4.下列溶液颜色变化的原理和其他原理不同的是

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失

B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失

C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色

D、溴水通入SO2气体后橙色消失参考答案：B略5.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3参考答案：C略6.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式：参考答案：C略7.常温条件下，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的关系正确的是

A.c(NH4＋)>c(Na＋)

B.c(NH4＋)＝c(Na＋)

C.c(NH4＋)<c(Na＋)

D.无法判断参考答案：B8.2．以下食品化学知识的叙述不正确的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒参考答案：C9.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-参考答案：A略10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是（

）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略11.用石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略12.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－参考答案：A略13.下列说法中正确的是（

）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl参考答案：D【知识点】原电池的工作原理解析：A．燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，错误；B．Fe、Cu组成原电池，如果电解质溶液为浓硝酸时，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Cu做负极，错误；C．当加入少量CuSO4溶液时，Zn首先与CuSO4溶液发生反应，使Zn与稀H2SO4反应生成H2总量减少，错误；D在原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Ag-e－+Cl－=AgCl，正确。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，在原电池中电极反应与电解质溶液有关，电极相同，电解质溶液的性质不同，电极反应不同，这是很容易出错的问题，本题属于易错试题。14.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)参考答案：D略15.A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D，反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）

A.第一次反应停止时，剩余B为9g

B.第一次反应停止时，剩余C为6g

C.反应中A和C的质量比是5:3

D.第二次反应后，C剩余5g

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。参考答案：（1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略（2）CaFe（CO3）2

CaFe（CO3）2=CaO?FeO+2CO2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2FeO+CO2=Fe2O3+CO（5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

。（2）化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（3）反应②的化学方程式是

。（4）C分子中的官能团名称是

；A的结构简式是

。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式

。参考答案：（13分）（1）C5H10O2（2分）（2）e（2分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（2分）（3）羧基（1分）；（4）或（2分）（5）4（2分）

写出四者之一即可（2分）略18.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：图17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。

（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）

一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。图18

I．写出反应②的离子方程式_____________________

_____。II．上述实验装置不够完善，改进方法是

。

（4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C

5A+YZO3+3H2O，

3molZ2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e—）的取值范围是________________。参考答案：（1）（4分）第三周期，第IA族；

（2）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（3）（6分）ClO—+H2OHClO+OH—I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

（4）（3分）3mol≤n（e—）≤5mol略19.（8分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为