贵州省贵阳市德华中学高二化学模拟试题含解析

贵州省贵阳市德华中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol?L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；B．根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；C．根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；D．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3﹣，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe．解答：解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度==2.1mol/L，故B错误；C．根据电荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol××56=4.41g，则还能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正确，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等．2.2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（

）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．4.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（

）A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．无法判断参考答案：C略5.升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v

B．水的离子积常数KwC．弱酸的电离平衡常数Ka

D．化学平衡常数K参考答案：D略6.下列试剂中，能和乙醇发生酯化反应的是A．钠

B．高锰酸钾

C．乙酸

D．氧气参考答案：C试题分析：酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸（羧基）或含氧无机酸生成酯和水的反应，据此解答即可．A、乙醇与钠反应生成乙醇钠，属于取代反应，不是酯化反应，故A错误；B、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化反应，故B错误；C、乙醇与羧酸反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故C正确；D、乙醇在氧气中燃烧属于氧化反应，故D错误，故选C．7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略8.下列说法中不正确的是

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，把铜线和铝线紧密地绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与乙醛溶液共热，可检验溶液中是否含有醛基；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2；⑦煤是由苯、甲苯和二甲苯等芳香族化合物（煤的干馏产物）组成的混合物⑧使用农药、化肥等化学制剂能提高粮食产量，缓解粮食危机A.②③④⑤

B.①②④⑦

C.③④⑥⑧

D.③④⑤

参考答案：B略9.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

金属冶炼原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑参考答案：C略10.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是ks5u①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②参考答案：B略11.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有

（

）

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

参考答案：C略12.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种C．与

互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．菲的结构简式为，可有5种一硝基取代物参考答案：C13.大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的大量使用,会造成湖泊()A.鱼虾死亡B.富营养化,产生“水华”现象C.金属污染D.氢化物污染参考答案：B解析：大量含N、P洗涤剂的使用,会造成水体富营养化而产生“水华”现象。14.已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3发生反应的羧酸有A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C15.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

。（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为

。（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为

。（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，

，则证明WZ中有该阴离子。参考答案：（1）第三周期、第IVA族（2）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－

+H2O（3）16.8L

（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀略18.（10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+.Al3+.Fe2+.Mg2+.Cu2+.K+.NO3-.SO42-等离子的几种，为分析其成分，取分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第②个实验中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

。

。

。参考答案：（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）

MgSO4

（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略19.（6分）(