江苏省无锡市南泉中学2022年高一化学模拟试卷含解析

江苏省无锡市南泉中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某离子的结构示意图为，x-y<10，该粒子为

A、阴离子

B、原子

C、阳离子D、原子参考答案：A略2.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(

)A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C略3.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是

（已知氨水的密度小于纯水的密度）A、2c1＝c2

B、2c2＝c1

C、c2＞2c1

D、c1<c2<2c1参考答案：D略4.如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液参考答案：B解析：小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B项中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A、1molCl2含有的电子数是2NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、4.0gNaOH中含有阴离子的数目为0.1NA。D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7参考答案：C略6.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸参考答案：B解析Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。7.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列固体物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（

）

A．Na2O

B．Mg

C．NaHCO3

D．NaOH

参考答案：AD略8.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是(

)A.Ag2O为电池的负极B.Al在电池反应中被氧化C.该电池将电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的pH增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。【详解】A.Ag2O为电池的正极，A错误；B.Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；C.电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D.从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；故合理选项为B。【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。

9.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A．天然气是二级能源

B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中的使用的电池是一级能源

D．水电站发电利用的水能是二级能源参考答案：B略10.下列叙述中正确的是(

)

A.含氧元素的化合物称为氧化物

B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取

D.纯碱从物质的分类看不属于碱参考答案：D略11.将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol参考答案：C略12.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（

）A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定不含钾元素

D．该物质一定是金属钠参考答案：B略13.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略14.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略15.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198P—O：360O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（

）A．释放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量参考答案：A试题分析：断键吸收的能量为(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：

．（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脱落的原因是

，由此得出的结论是

．（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边（填“高于”“低于”或“等于”）右边．（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是

（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是

．（6）方案三实验②的U形管中的现象为

，说明反应物的总能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．参考答案：（1）放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）低于；（5）放热；红墨水液面左右相平；（6）红墨水液面左高右低；小于．

【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象；（5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应．【解答】解：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象，故答案为：低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平，故答案为：放热；红墨水液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答

（1）反应一段时间后，会出现什么现象

；

；

。

（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象

。

（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：

。参考答案：（1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升。….每空1分（2）产生红棕色气体

…………2分（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………..…2分18.（11分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。为检验它们，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：①、固体混合物中肯定有

，②、肯定没有

③、可能有

；对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作?

写出实验步骤（2）、（3）中的相关反应离子方程式：

参考答案：（11分)

肯定有：Na2CO3、Na2SO4（2分）；肯定没有：CaCO3、CaCl2、CuSO4（3分）可能：NaCl（1分）；取少