湖北省咸宁市嘉鱼第一高级中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省咸宁市嘉鱼第一高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于热化学反应的描述正确的是A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H—H键的键能为akJ/mol，Cl—C1键的键能为bkJ/mol，H—C1键的键能为ckJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为(a+b-2c)/2kJ...参考答案：CA.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)

=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此则H2SO4和Ba(OH)2的反应热不是2×(-57.3)kJ/mol，B错误；C.气态硫的能量高于固态硫，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，C正确；D.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知：H－H键的键能为akJ/mol，Cl－C1键的键能为bkJ/mol，H－C1键的键能为ckJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为(2c-a-b)/2kJ，D错误，答案选C。2.在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A．70mL

B．60mL

C．50mL

D．55mL参考答案：D略3.下列有关试剂的保存方法，错误的是A．少量钠保存在煤油中

B．漂白粉露置在空气中保存C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：B略4.等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多

（

）Ａ、C2H6

Ｂ、C3H8

Ｃ、C4H10

Ｄ、C5H12参考答案：A略5.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略6.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为

（

）A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：B略7.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（

）A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略8.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a参考答案：C9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A略10.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO参考答案：D略12.下列元素中，原子半径最大的是（）A．Li

B．Na

C．F

D．Cl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较．版权所有分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大．解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．故选：B．点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大．13.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．acd

D．abcd参考答案：D略14.下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子

B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子

D．32He和42He是两种不同的核素参考答案：D15.3molSO32－恰好将2molXO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：D考查氧化还原反应的有关计算。SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、____等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__

。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__

__。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了__

__。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____，偏低的是____(填序号)。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：(1)__胶头滴管__、__500_mL容量瓶__(2)_10.0g_(3)__搅拌、加速溶解__(4)__保证溶质全部转移至容量瓶中_(5)__向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切__(6)__②③__

__①④_

解析：(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线．则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。参考答案：(1)Al2O3

两性氧化物

(2)(NH4)2SO4和K2SO4

(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)铝热反应

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18.工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。参考答案：(1)3H2+N22NH3

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(2)适当升温或增大N2的浓度或增加H2的浓度或加入高效催化剂

(3)1.2【分析】(1)氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下发生反应得到氨气；对于放热反应，新化学键生成释放的能量高于旧键断裂吸收的能量；(2)从外界条件对化学反应速率的影响分析解答；(3)根据化学方程式进