湖南省怀化市工业学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

湖南省怀化市工业学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：B2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB.24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC.28gN2中含有氮原子的个数为NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA参考答案：B试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。3.．下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略4.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D5.已知：2NO＋O2=2NO2。在体积为VL的密闭容器中通入xmolNO和ymo1O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是

A.a：b

B.2a：b

C.（2a－b）：b

D.2a：（b－a）参考答案：D略6.某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各种不同说法中错误的是:

A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物参考答案：A略7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略8.有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略9.范德华力为aKJ·mol-1，化学键为bKJ·mol-1，氢键为c

KJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是A．b>c>a

B．b>a>c

C．c>b>a

D．a>b>c参考答案：A10.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（

）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH

D.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B【详解】A.Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子,则分别与盐酸反应的离子反应不同,故A不选；

B.NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应,离子反应方程式相同,故B选；

C.H2S、NH3·H2O属于弱电解质，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同,故C不选；

D.BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠溶液和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D不选；

综上所述，本题选B。【点睛】强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以在书写离子方程式时，要拆成离子形式；而弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-，在书写离子方程式时，HCO3-就不能拆成离子形式。11.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于该图的叙述正确的是

A．OA段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．AB段反应快是因为反应放热导致的参考答案：D略12.下列装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：构成原电池的条件有：①两种活泼性不同的金属或金属与非金属，②形成闭合回路，③有电解质溶液，④能自发的氧化还原反应，以此进行判断．解答：解：A．电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B．形成原电池时，锌为负极，C为正极，符合原电池的组成条件，故B正确；C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；D．无水乙醇不导电，不能形成原电池，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池的组成，题目难度不大，本题注意把握组成原电池的体积以及原电池的工作原理．13.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氢氧化钠

C．硫酸铜

D．氯化镁参考答案：D14.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

实验操作现象结论A甲烷与氯气在光照下反应生成的气体能使湿润的石蕊试纸变红甲烷的氯代烃在水中显酸性B在乙醇液体中加入少量氯化钠纳米颗粒混合用光照射时，有一条光亮的“通路”该分散系为胶体C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝

参考答案：B【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；故合理选项是B。

15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误；C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。故选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同学的实验原理是______________________________________________

。写出B处的离子方程式：___________________________________________________。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）写出化合物A、C中的官能团

、

。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：

，该反应类型为：

。（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：

，

（4）

在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的反应类型为：

。参考答案：略18.6）现有CO2和N2两种气体

（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为，密度之比为，

分子数之比为。

（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为，密度之比为，分子数之比为。参考答案：（6分，每空1分）（1）7:11，11:7，7:11（2）11:7，11:7，1:1略19.（2015秋?赣州期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为mol．（3）此反应的离子反应方程式为．（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．参考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考点：氧化还原反应．

分析：（1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，其它保留化学式；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；（5）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数．解答：解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，则其离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸