2022年陕西省咸阳市礼泉县强华中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年陕西省咸阳市礼泉县强华中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I参考答案：A2.下列各组元素中，原子序数逐渐增大，原子半径也依次增大的是()A．N、O、F

B．Si、Al、PC．H、F、Cl

D．Na、Mg、Al参考答案：C解析A、D项中原子半径逐渐减小；B项既不符合原子序数逐渐增大，也不符合原子半径依次增大。3.

有机物分子

中共平面的碳原子最多有(

)A．6个

B．8个

C．10个

D．12个参考答案：D略4.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为4∶5参考答案：BD略5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：B解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。6.下列变化过程属于氧化反应的是A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgCl

D．CuO→Cu参考答案：B略7.下列说法正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化参考答案：D8.关于金属钾的叙述中，错误的是(

)。A．与水反应时，比钠还剧烈

B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小

D．它可以作还原剂参考答案：B9.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

（

）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略10.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A.无水酒精

B.苯

C.蒸馏水

D.75%的酒精参考答案：B试题分析：A．无水酒精与金属钠反应产生乙醇钠和氢气，不选。B．苯与金属钠不能发生反应，因此不能产生氢气，当选。C．金属钠与蒸馏水发生反应产生NaOH和氢气，不选。D．75%的酒精与金属钠反应产生乙醇钠和氢气，不选。11.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

参考答案：D略12.下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl参考答案：B略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?参考答案：CA中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。14.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br参考答案：D略15.在标准状况下，11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，当温度超过100℃时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2L甲烷与22.4L氧气恰好完全反应，最后气体只剩下二氧化碳，其体积为11.2L。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)20.0100(2)①使溶质完全转移到容量瓶中②1～2cm胶头滴管③D(3)B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或“g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。（3）现需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管（或直形冷凝管）

(2)温度计

蒸馏

g

防止暴沸

(3)未用玻璃棒引流

未使用250mL容量瓶解析：（1）由仪器的图形可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管（或直形冷凝管）；（2）装置I用于分离沸点不同的混合物，为蒸馏操作，需要用到温度计，蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从g进入，加入碎瓷片，可防止暴沸；（3）配制溶液中，溶液体积与容量瓶相符，应该用250mL容量瓶，另外转移液体时应该用玻璃棒引流。18.丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。（1）氢氧化钠溶液________________________________________。（2）溴水________________________________________。（3）乙醇________________________________________。参考答案：（1）CH2=CHCOOH+NaOH

CH2=CHCOONa+H2O（2）CH2=CHCOOH+Br2

CH2BrCHBrCOOH（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O

略19.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：

；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

；（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是

，写出该化合物的电子式：

；（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是

（填化学式）；（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是；（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：（填序号）；（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：

（填化学式）．参考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）离子键；；（4）H2CO3；（5）26；（6）②；（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强；（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐﹣﹣硝酸铵；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）A元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为，