湖北省孝感市新城中学高二化学期末试题含解析

湖北省孝感市新城中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（

）。A.能自发进行

B.是放热反应

C.处于平衡状态

D.不进行

参考答案：C略2.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是（

）A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1780kJ/mol

B.+1220kJ/molC.-1220kJ/mol

D.+1780kJ/mol参考答案：C略4.下列变化属于物理变化的是

(

)A．煤的干馏

B．石油的减压分馏

C．重油的裂化

D．石油的裂解参考答案：B略5.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液参考答案：AB6.下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯参考答案：C7.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为：

A．12B．14C．16D．18参考答案：C略8.有关如图装置的叙述不正确的是()A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－―→Fe(OH)2C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置参考答案：C略9.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是(

)A.只有①

B.只有③

C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物参考答案：D略10.下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1参考答案：D略11.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道．解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．12.以下关于pD的叙述正确的是

（

）A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.参考答案：CD略13.下列各项表达式正确的是A．S2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3

D．N2的结构式：:N≡N参考答案：A略14.下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯

B.蒸发浓缩C.蒸馏

D.过滤参考答案：DA、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。15.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(

)。

A．v(A)=0.7mol/(L·s)

B．v(B)=1.8mol/(L·s)

C．v(C)=1mol/(L·s)

D．v(D)=1.6mol/(L·min)参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体

g。（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

、___

、

。（3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____

__（选填下列字母）。A．计算

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

为止。（5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：①加水定容时超过刻度线

；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

。（6）容量瓶上标有

（选填下列编号）①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

参考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面与刻度线相切（5）偏小、无影响、偏小（6）①③⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质发生水解反应的离子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是

（用离子方程式表示），加热后颜色变（2）CH3COONa溶液PH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是

（用离子方程式表示）（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是

（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．

【考点】盐类水解的应用．【分析】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，盐类水解吸热；（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；（3）Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，据此写出离子方程式；硫酸铝水解显酸性．【解答】解：（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO32﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液碱性增强，所以红色加深，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应，反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火；硫酸铝水解显酸性Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故不能用铁桶盛放．故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．18.参考答案：⑴H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ·mol－1

⑵<⑶283akJ<Q<890akJ

⑷284.5akJ<Q<586.5akJ19.在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O42NO2（ΔH＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：时间（s）048121620n（N2O4）（mol）0.40a0.20cden（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60（1）在4s—8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为

mol·L－1·s－1。（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝

。（