河南省三门峡市渑池中学高一化学期末试卷含解析

河南省三门峡市渑池中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关化学用语正确的是（）A．﹣CH3（甲基）的电子式为 B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；B．硝基的书写方法错误，正确的表示方法应该为：O2N﹣；C．结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；D．乙酸为苯环一元羧酸，分子中含有1个甲基和一个羧基．解答： 解：A．甲基中存在3个C﹣H共价键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；B．硝基苯中含有官能团硝基，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣，所以硝基的正确结构简式为：，故B错误；C．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．乙酸为饱和一元羧酸，分子中存在2个C、4个H和2个氧原子，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，选项B为易错点，注意硝基苯结构简式的正确书写方法．2.下列离子方程式中，不正确的是（

）A．稀硫酸中加入氧化铜：B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C．盐酸与石灰水混合：D．铁片插入稀硫酸中：参考答案：A略3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3参考答案：CA．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。4.下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是参考答案：BA．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。5.“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.②③④⑤参考答案：D由于纳米碳直径在1nm~100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有②③④⑤，答案选D。6.下列关于铝的叙述中，不正确的是（

）A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。7.在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9gH2O和0.5NA个CO2B．2LCO和2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和标准状况下2.24LHCl气体参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===计算出物质的量，然后根据N=nNA可知，分子数相同说明含有分子的物质的量相等，据此进行解答．【解答】解：A．9gH2O的物质的量为：=0.5mol，0.5NA个CO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，则含有分子数相同，故A正确；B．没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有分子数不一定相等，故B错误；C．标况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故C错误；D．2g氢气的物质的量为：=1mol，标况下2.24LHCl的物质的量为：=0.1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故D错误；故选A．8.下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．

分析：A．石灰乳中氢氧化钙不能拆；B．二者反应生成氨气、硫酸钠和水；C．醋酸铵为强电解质，拆成离子形式；D．离子个数配比不符合物质结构；解答：解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，离子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．9.在一密闭容器中盛有少量红色溶液，加热时溶液颜色逐渐变浅至无色，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是

A.溶有SO2的品红溶液

B.溶有SO2的石蕊试液

C.溶有NH3的酚酞试液

D.溶有Cl2的品红溶液参考答案：C10.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。11.下列物质中互为同系物的是()A.丁烷、异丁烷

B.白磷、红磷C.氕、氚

D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3参考答案：D分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：A.二者属于同分异构体，故错误；B.二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。故选D。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。12.下列物质中，不含共价键的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A略13.能增加反应物分子中活化分子百分数的是：①升高温度②使用加快反应的催化剂③增大压强④增加浓度A．①③

B．②④

C．①②

D．③④参考答案：C14.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(

)A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成＋3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，A项正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，B项正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱，不是两性氢氧化物，C项错误；D．同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查元素周期律和元素周期表的应用等知识。铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。15.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或离子

C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g

的氢氧化钠、5mL水和lOmL酒精加入的酒精的作用为:

.

(2)隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约lOmin，皂化反应基本完成，所得混合物为

(填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”)。

(3)向所得的混合物中，加入

，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在

层,这个操作称为

。(4)图中长玻璃导管的作用为

。(5)写出该反应的化学方程式:

。参考答案：(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)胶体

(3)食盐

上

盐析

(4)冷凝

(5)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH

3C17H35COONa+C3H5(0H)3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。参考答案：Ⅰ、(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液

(2)Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O

Ⅱ、(1)V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O

(2)2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑

III、MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋【分析】I、(1)因为Cr3+与Al3+的化学性质相似，Al(OH)3有两性，可推测Cr(OH)3也应有两性，故Cr(OH)3应该能与碱反应生成Cr(OH)4-，再结合各粒子在溶液中的颜色和溶解性写出实验现象。(2)NaHSO3作为还原剂，通常硫元素被氧化为+6价的Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，+1价氢元素与-2价氧元素结合成稳定的H2O，由此写出离子方程式。II(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，钒元素的化合价都是+5价，应属于复分解反应，再根据电荷守恒和元素守恒写出其离子方程式。(2)偏钒酸铵（NH4VO3）属于铵盐，铵盐受热一般易分解，再根据钒元素化合价分析确定该反应是否属于氧化还原反应，然后写出其化学方程式。III、由题意知由“废钒催化剂”回收V2O5，而工业级氧化锌含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质，流程中必须除去铁元素、锰元素、镍元素。加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程图分析可知第②步应该是除去铁元素和锰元素，而Ni(II)不能被氧化，第③步是利用Zn置换出镍而除去镍元素。由此写出相应的离子方程式。【详解】I、(1)因为Cr3+与Al3+的化学性质相似，因此向Cr2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液依次发生反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-，所以可观察到的现象是：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。(2)NaHSO3作为还原剂，通常硫元素被氧化为+6价的Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，+1价氢元素与-2价氧元素结合成稳定的H2O，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。II(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，钒元素的化合价没有变化，应属于复分解反应，所以其离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O。(2)偏钒酸铵（NH4VO3）属于铵盐，铵盐受热一般分解为氨气和水，根据目标产品V2O5看，钒元素化合价没有变化，故该分解反应不属于氧化还原反应，“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。III、因为工业级氧化锌含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质，加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程图分析可知第②步应该是除去铁元素和锰元素。Fe2+和Mn2+都有较强的还原性，KMnO4是强氧化剂被还原为MnO2，溶液pH约为5时铁元素主要以Fe(OH)3形式存在。由此得到反应②中发生反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+。18.（8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：（1）第一份溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。（3）第三份溶液中逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)参考答案：（1）900mL或0.9L(2分)

（2）0.075mol(2分)（3）依据Na原子守恒有：n(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3)

n(NaOH)=4mol/L×0.5L×3=6mol

(1分)

依题意硝酸不过量,n(HNO3)=4n(NO)=4×(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol

则