湖北省宜昌市新合中学高三化学摸底试卷含解析

湖北省宜昌市新合中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO参考答案：C略2.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④

参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠，故正确；故选：D．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．3.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是

（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0参考答案：D略4.科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。下列说法不正确的（

）A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性B．Al13超原子中Al原子间是通过化学键结合的C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示质子数为13的铝原子参考答案：D略5.一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr

2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是

（

）

A．Na2S2

B．NaBr3

C．Na2S4

D．NaBr参考答案：C略6.下列大小关系正确的是

A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：D7.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

（

）A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略8.下列离子组一定能大量共存的是

A．遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－C．溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－参考答案：D略9.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是参考答案：B试题分析：图中所示装置为固液不加热型。A．碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解产生NH3；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备Cl2；C．铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得NO2；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2，故选B。

10.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

参考答案：B略11.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝

mol·L-1D．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C互为同位素C．NH3分子呈正四面体空间构型D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，说明金刚石比石墨稳定参考答案：答案：B13.下列说法正确的是A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略14.下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O

c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略15.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸

发生缩聚反应C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：_____▲_______；操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______。（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分

▲（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】

化学式BaCO3BaSO4CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11

【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲

;（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式:

▲

试剂b的化学式是▲

。【检验除杂效果】（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽。步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽。则溶液X、Y分别是

▲

。A、K2CO3

、BaCl2

B、KOH、BaCl2

C、Ba（OH）2

、CaCl2【获取纯净氯化钾】（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。（ⅴ）将溶液C倒入

▲

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

▲

，停止加热。【问题讨论】（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度

▲

。参考答案：（14分）

（1）萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；

（2）KCl（3）(ⅰ)、更换滤纸、重新过滤；(ⅱ)、Ba2++SO42-==BaSO4↓

2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；（2分,合并书写给1分）

K2CO3（2分）(ⅲ)、B；(2分)

(ⅴ)、蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时

(ⅵ)1.6×10一7mol/L

(2分)（以上其余每空1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称：

。(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：

。(3)写出E→F的反应类型：

。(4)满足下列条件的E的同分异构体有

种。①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出A→B的反应方程式：

。(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：

。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉--为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。

参考答案：(1)羰基，酯基

(2)

(3)加成

(4)8(5)2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F

(7)

略18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴图中的氧化过程中，发生反应的离子方程式是：

▲

，控制反应温度30℃以下的原因是：

▲

。⑵结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：

▲

。⑶已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=

▲时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常温下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=

▲

（水解生成的Fe(OH)3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果）。⑷实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在

▲

附近、反应时间应控制在

▲

。⑸最近，工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4，优点是原料价廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4的质量为

▲

。参考答案：⑴2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O

防止生成的K2FeO4发生分解⑵增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出⑶PH=3.7；K=8×10-7

⑷30%

60min⑸59.4g略19.铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为____。(2)(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（ID)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是

______。(3)尿素分子中，碳原子为_______杂化，分子中键与键的数目之比为_________。(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是_________。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为SO4和Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为__________。(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg?cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值为表示，写出简化后的计算式即可）。参考答案：(1)Ⅷ

3

(2)3d5

O、N、C、H

(3)sp2

7：1

(4)离子半径大小

(4)SO42-、NH3

(6)FeC

解析：（1）钴的核电荷数为27，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为3d74s2，可知