九年级化学尖子生笔记(郑)上册

九年级化学（新人教上册）单元知识要点归纳绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学？化学的研究对象是什么？化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。化学的研究对象是物质。二、化学研究主要研究的内容是什么？化学主要研究物质的组成、结构、性质、变化规律、用途、制法等。三、学习化学有何意义？四、化学的发展史1、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。小结：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。二、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。小结：化学学习的特点：（1）、关注物质的性质（2）、关注物质的变化（3）、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题3走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器（考点一）反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等化学实验常用仪器及使用：分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌燃烧匙少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭盛放物质的仪器集气瓶①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中量筒度量液体体积①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净二、化学实验基本操作考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前63、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数考点五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。正确称量：左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数错误称量：若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

给试管里的液体加热：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

注意：

A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、仪器的装配：

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。考点九、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

三、常见事故的处理<1>浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；<2>浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；<3>酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、实验原理：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（注意：可燃物要求：足量且产物是固体）2、实验装置（见书P27）注意：（1）装置要求是气密性良好；（2）在集气瓶内要预先加入是少量水，目的是用来吸收白烟和冷却降温。）点燃3、实验现象：⑴红磷燃烧，产生大量白烟；点燃⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。4、反应文字表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P+5O22P2O55、实验结论：（1）说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。（2）还可说明氮气既不能燃烧也不能支持燃烧。氮气难溶于水。6、实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。7、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：（1）能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因是什么？答：原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）实验表明，空气的成份按体积分数计算大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、纯净物和混合物（考点三）定义：由两种或多种物质混合而成的物质叫合混合物。如空气，矿泉水、铁锈等。1、混合物：组成和性质：没有固定的组成；各物质都保持各自的性质。表示：没有专门的化学符号。定义：只由于一种物质组成的物质叫做纯净物。如氧气、氮气、二氧化碳、铁等。2、纯净物：组成和性质：具有固定的组成和化学性质。表示：可以用专门的化学符号来表示。小结：（1）通常情况下，我们可以通过看一种物质是否有化学符号来区分混合物和纯净物，有化学符号的物质是纯净物，没有化学符号的是混合物。（2）物质的分类，根据物质的组成是否单一，我们可以把物质分为混合物和纯净物两大类。五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：是氦、氖、氩、氪、氙、氡的统称，它们都是无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。3、氧气、氮气、稀有气体的用途氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五）1、空气污染的主要物质：有害气体如一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、空气污染的主要来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、空气被污染带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。4、当今世界存在的三大环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。5、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。6、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题2氧气氧气（O2）的物理性质氧气是一种无色味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在加压降温下，可变为淡蓝色体体或淡蓝色雪花状固体。氧气（O2）的检验方法氧气可以使带火星的木条复燃，说明能支持燃烧。我们可以利用这一性质来检验氧气，方法是将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，说明是氧气。讨论：如何区分氮气、氧气、空气和二氧化碳？答：先用澄清的石灰水，能使石火水变混浊的是二氧化碳；然后用燃着的木条，木条火焰熄灭的是氮气，燃烧更加旺的是氧气，无明显变化的是空气。氧气（O2）的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）点燃化学方程式C+O2CO2注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中，发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中，发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫（S）+氧气（O2）点燃二氧化硫（SO2点燃化学方程式S+O2SO2注意：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5点燃化学方程式：4P+5O22P2O5注意：该实验中看到的白烟是五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃点燃化学方程式：2Mg+O22MgO注意：可作燃花的原料。5铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：在空气中只能发生红热现象，不能燃烧。在氧气中，能剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4点燃化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧小结：（1）、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。（2）、可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生发反应。（4）、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（5）、燃烧的现象可概括为：一光（或焰）二热三生成。四、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂五、两个化学概念定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。1、化合反应特点：多变一判断：反应物是两种或两种以上，生成物只有一种的反应属于化合反应。定义：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。2、氧化反应判断：凡是有氧气参与的化学反应都属于氧化反应。分类：包括燃烧和缓慢氧化。相同点是都属于氧化反应，都发出热量。课题3制取氧气一、氧气的实验室制法（发生化学变化）1、药品与原理在实验室里，常用以下方法制取氧气：（1）分解过氧化气溶液（常加二氧化锰作为催化剂）：过氧化氢水+氧气（2）加热氯酸钾（常加入二氧化锰作为催化剂）：氯酸钾氯化钾+氧气（3）加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气定义：在化学反应中，能改变其它的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应催化剂前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起到的作用叫做催化作用。特点：一变二不变定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应判断：反应物只有一种，生成物有两种或两种以上的反应都属于分解反应。特点：一变多。2、实验装置根据装置的作用不同，通常把用来制取气体的装置称为气体发生装置，用来收集气体的装置称为收集装置。（1）气体的发生装置：气体的发生装置有（固+固，加热）和（固+液，常温）两种类型。选择的依据是由反应物的状态和反应条件来决定。思考：（1）如何检查装置的气密性？答：装置Ａ和Ｂ可用加热法检查装置的气密性，方法是把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶或试管的外壁，如果观察到导气管口有气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，装置不漏气。装置Ｃ可用注水法或抽气法来检查装置的气密性．注水法是：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。抽气法是在导管口连接注射器，然后轻拉(推)活塞，如果长颈漏斗下端管口有气泡冒出时，说明装置气密性良好。（2）装置C和D，如何加药品？答：先从锥形瓶口加入固体，然后从长颈漏斗口加入液体。（2）气体的收集装置：气体的收集装置有排水法和排空气法两类，排空气法又分为向上排空气法和向下排空气分。选择的依据是由气体的密度、溶解性和化学性质决定。3、收集方法氧气可以用排水法收集，原因是氧气不易溶于水；也可用向上排空气法收集，原因是氧气的密度比空气大。4、检验方法：将带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；5、验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。6、实验步骤及要求：查—装—定—点—收—移—熄7、注意事项实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法制取氧气时的十点问题：（1）为什么导管不能伸入试管太长？答：因为导管伸入太长，试管内气体不易导出。（2）为什么试管口要略向下倾斜？答：防止冷凝水倒流引起试管破裂（3）为什么用高锰酸钾制氧气时，一定要在试管口塞团棉花？答：为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞发生危险。（4）为什么加热时要用酒精灯的外焰？答：因为酒精灯的外焰温度最高。（5）为什么加热试管时，首先要对试管进行预热？答：是为了防止试管受热不均匀而炸裂。（6）为什么用氯酸钾制氧气时，一般要加二氧化锰？答：因为氯酸钾加热时分解速度很慢，加入二氧化锰后分解速度加快，二氧化锰是催化剂，起催化作用。（7）为什么导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？答：因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此事不宜立即收集，等气泡均匀冒出后方可收集。（8）为什么收集氧气可以用向上排空气法和排水法？答：因为氧气不易溶于水，又不跟水反应，所以可以用排水法收集。又因为氧气的密度大于空气的密度，所以又可以用向上排空气法收集。为了使收集的氧气比较纯净，通常用排水法收集而不用向上排空气法收集。（9）为什么收集完氧气后，要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？答：如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水槽内的水会倒流到试管里引起试管炸裂。（10）用向上排空气法收集氧气时，导管为什么要伸入集气瓶底部？答：以便排净瓶内的空气。二、氧气的工业制法（分离液态空气法，发生物理变化）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。（1）具体过程空气降温加压空气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（—196℃装入天蓝色钢瓶中沸点较高（—183℃第三单元自然界的水课题1水的组成水的组成水的电解实验：（1）现象：通电后，两个电极上都出现气泡水的电解实验：（2）检验：正极产生氧气（能使带火星的木条复燃）负极产生氢气（能燃烧，火焰呈淡蓝色）（3）电解水的文字表达式：水→氢气+氧气（H2O）（H2）（O2）（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二、氢气（H2）1、物理性质：氢气是一种无色无味的气体，密度比空气的小，难溶于水。3、混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。三、单质和化合物、氧化物定义：由于同种元素组成的纯净物叫做单质。1、单质：判断：凡是化学式中只有一个大写字母的纯净物都是单质。举例：O2、H2、N2定义：由于两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。2、化合物：判断：凡是化学式中有两个或两个以上大写字母的纯净物都是化合物。举例：H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5单质与化合物的比较：相同点是都属于纯净物；不同点是单质是由同种元素组成，化合物是由不同种元素组成。定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。3、氧化物：判断：凡是化学式中只有两个大写字母，且其中一个大写字母是“O”的纯净物都是化合物。举例：H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5氧化物与化合物的比较：化合物包含氧化物，氧化物只是化合物中的一员。课题2分子和原子一、物质的构成物质是由微小的粒子（包括分子、原子和离子）构成。有些物质是由分子构成。如水、氧气、氢气，二氧化碳等。有些物质是由原子构成。如铁、磷、硫等。有些物质是由离子构成。如氯化钠（即食盐）是由钠离子和氯离子构成。分子的基本性质分子的质量和体积都很小分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。如品红的扩散、水的蒸发等现象都说明分子在不断运动。分子间有间隔。物质呈三态变化的原因是分子之间的间隔大小发生变化的缘故。分子与原子分子是由原子构成。如一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子。如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。原子是化学变化中的最小微粒。分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。四、从分子和原子的观点解释以下几组概念1、物理变化和化学变化由于分子构成的物质，发是物理变化时，分子本身没有改变；发生化学部化时，分子本身发生改变。化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新分子。2、混合物与纯净物由分子构成的物质，由于同种分子构成的是纯净物；由不同种分子构成的是混合物。3、单质与化合物化合物的分子是由不同种原子构成，单质的分子是由同种原子构成。课题3水的净化一、纯净水与天然水的区分水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；天然水（指河水、雨水、井水等）、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物二、水的净化（方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭1、沉淀（吸附沉淀）：常用明矾作为净水剂。净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。通过沉淀可除去水中的不溶性物质。2、过滤（通过过滤可除去水中的不溶性物质）①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法。蒸馏的净化效果最好。蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22思考：（1）在烧瓶中装沸石的目的是什么？筜：防加热时出现暴沸。（2）加热烧瓶时，为什么不要使液体沸腾得太剧烈？答：防止液体通过导管直接流到试管里。（3）为什么要把试管放在水中？答：便于冷凝。三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：煮沸、蒸馏4．长期使用硬水的危害：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。课题4水资源的保护一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染（1）水体污染是指什么？P62（2）水体污染的主要来源：工业污染---工业“三废”（废渣、废液、废气）农业污染----农药、化肥的不合理施用生活污染----生活垃圾、生活污水的任意排放（3）水体污染的危害：P62（4）防止水污染的措施和方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元物质构成的奥秘课题1原子一、原子的构成(带正电)(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）1、原子是由原子核和核外电子构成。原子核位于原子中心，带正电，体积很小；而核外电子位于原子核外，每个电子带一个单位负电荷，质量很小。2、原子核又由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（注意：原子核所带的正电荷数简称核电荷数）4、原子不显电性。原因是原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以原子不显电性。5、原子的种类是由质子数或核电荷数决定。注意：（1）原子的质量主要集中在原子核上（2）原子中质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数（3）并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。（4）不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、相对原子质量：1、什么叫相对原子质量？以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的比，这个比就叫做这种原子的相对原子质量。符号是Ar。（同学们要熟记常见元素的相对原子质量，见P75表4—3）注意：（1）相对原子质量不是原子的实际质量，它是个比值，单位为1（常省略不写）。（2）相对原子质量的大小是由质子数和中子数决定的2、相对原子质量的计算方法：相对原子质量=注意：标准碳原子指的是质子数和中子数都是6的碳原子，即碳—12或C—12原子。12是质子数和中子数的和。3、相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数课题2元素一、元素（考点一）含义：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变，分子的种类一定改变，原子的种类、数目和质量都不改变。5、物质的组成和构成从宏观角度来看，物质是由元素组成的；从微观角度来说，物质是由粒子（分子、原子或离子）构成的。分子是由原子构成的。例如：水（H2O），我们可以说水是由氢元素和氧元素两种元素组成；也可以说水是由水分子构成，水分子又是由氢原子和氧原子构成。铁（Fe），我们可以说铁是由铁元素组组成；也可以说铁是由铁原子构成。氯化钠(NaCl)，我们可以说氯化钠是由钠元素和氯元素组成；也可以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成。二、元素符号（考点三）为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这些符号就是元素符号。国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母来表示元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母。书写原则：必须遵守“一大二小”的原则。即第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号表示的意义：每个元素符号都有宏观和微观两个方面的意义。①宏观：表示一种元素。即表示XX元素②微观：表示该元素的一个原子。即表示一个XX原子。例如：H表示氢元素，表示一个氢原子；N表示氮元素，表示一个氮原子。注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素这三类元素的元素符号除了可以示上面两个意义外，还可以表示一种物质。如Fe表示铁元素、一个铁原子、还可表示铁。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。熟记常用的元素及元素符号P75表4-3附：常见元素符号的记忆口诀Na钠镁Mg，氢是H碳是C，碘I钾KCa钙，氮N氧O氖Ne。Br溴银Ag，硫是S磷是P，铜CuMn锰，Ba钡来铁是Fe。小结：元素符号既可用来表示元素，也可用来表示原子。换句话说，元素、原子都是用元素符号来表示。三、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族元素周期表与原子结构的关系：（考点四）①、同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②、同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）元素周期表中每一方格提供的信息：1H1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数课题3离子核外电子的排布在含有多个电子的原子里，电子是按照能量的不同作分层运动的，能量低的电子在内层运动，能量高的在外层运动。离核最近的叫第一层，由里往外依次类推，叫第二、三、四、五、六、七层。最多是七层。科学家把电子经常出现的区域称为电子层，核外电子的分层运动又叫做核外电子的分层排布。287+17287+17电子层质子数电子层上的电子数①小圈和圈内的数字：表示原子核和核内质子数②弧线：表示电子层③弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：（1）遵守能量最低原理，即按电子层能量高低由里往外依次排，先排第一层-------第七层。（2）每层必须排满后才能往后一层排。每层电子数达到2n2（n为电子层数）为满。即第一层2个为满，第二层8个为满，第三层18个为满。（3）最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3、稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，变成阳离子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得电子，变成阴离子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子，化学性质稳定。二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电，质子数>电子数。阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电，质子数<电子数。注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、离子的表示方法--------离子符号(1)、离子符号的书写方法：在元素符号的右上角标注出离子的电荷数目和电性即可。（注意数字在前，符号在后；数字1可以省略不写。常见的阳离子有：氢离子：H+、铵根离子NH4+、、钾离子K+、镁离子Mg2+、钠离子Na+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+、铝离子：Al3+、钡离子Ba2+、钙离子Ca2+、银离子Ag+常见的阴离子：硫离子：S2-氯离子：Cl-氢氧根离子：OH-、硝酸根离子NO3-、硫酸离子SO42-、碳酸根离子CO32-写离子符号时注意两个问题：一是电荷标数的位置（右上角）不要错，二是数字和符号的顺序不要错，一定要数字前符号后。（2）、离子符号右上角的数字表示的意义：表示每个XX离子带多少个单位的正（或负）电荷。例如：Mg2+中的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷。（3）离子符号前面的数字表示的意义：表示离子的个数。例如：三个氢离子用3H+表示。(4)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋4、离子与原子的区别与联系（考点六）粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子得到电子失去电子得到电子失去电子阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙小结：物质、元素、微粒（分子、原子、离子）之间的关系（1）物质的组成：从宏观角度来看，物质是由元素组成的；通常这样说：××物质由××元素和××元素组成。（2）物质的构成：从微观角度来说，物质是由粒子（分子、原子或离子）构成的。通常这样说：××物质由××分子（或原子、离子）构成由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐（3）分子的构成：分子是由原子构成的。通常可以这样说：××分子是由××原子构成或一个××分子是由多少个××原子构成。记住：在叙述物质、元素、微粒的关系时，要注意用词，记住宏观用组成、微观用构成。例如：关于水，我们有以下几种说法：（由分子构成的物质）（1）水是由氢、氧两种元素组成。（2）水是由水分子构成（3）水分子是由氢原子和氧原子构成。（4）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。关于硫，我们有以下几种说法：（由原子构成的物质）（1）硫是由硫元素组成。（2）硫是由原子构成的。关于氯化钠，我们有以下说法。（由离子构成的物质）（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成。（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。课题4化学式和化合价一、化学式什么叫做化学式？用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。每种纯净物有且只有一个化学式。化学式的意义（考点一）：例如：H2O的意义是：表示水；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只表示微观意义，不表示宏观意义，即只表示多少个××分子。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。化学式中元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。化学式的书写：（考点五）单质化学式的书写单质是由一种元素组成的纯净物，因此在单质的化学式中肯定只有一种元素符号。像固态非金属单质、金属单质、稀有气体单质这些由原子直接构成的单质，它们的化学式就直接用它们的元素符号来表示。如：硫S、磷P、碳C、铁Fe、镁Mg、铜Cu等。对于由双原子分子构成的气态非金属单质，它们的化学式，一般是在元素符号的右下角标2来表示。如：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2等。元素符号的右下角的数字2表示分子中原子的个数。如O2中的2表示一个氧分子是由2个原子构成。⑵、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称按“先读后写，后读先写”的原则写出元素符号。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁-2Fe3O4；硫酸钠：2SO4；氯化镁：2-2化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：（1）、由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数，即读作“氧化某或几氧化几某”例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；（2）、含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”，分别读作：硝酸某、硫酸某、碳酸某、磷酸某等。例如：Al(NO3)3：硝酸铝；（3）、含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Mg(OH)2：氢氧化镁。化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。化合价有正价、负价之分。有的元素只有一种化合价、有的元素有几种化合价。同学们要熟记常见元素和原子团的化合价：P83表4---7常见元素的化合价口诀：钾钠氢银正一价；钙镁钡锌正二价；铝正三氧负二，单质永远是零价常见原子团的化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。。注意：元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。小结：化学符号中各种数字的含义：（考点七）化学符号中各数字的意义是由数字所在的位置决定。表示正或负多少价的XX元素表示每个XX离子带多少个单位的正或负电荷表示一个XX分子中含有多少个XX原子表示多少个XX分子（或原子、离子）①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。小结：微粒个数的表示方法：（考点八）①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数3、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：4、化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价；氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（2）在单质里，元素的化合价为零。（3）在化合物里，正负化合价的代数和为零。即各元素的化合价×原子个数之和=0（4）在原子团中，各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。（原子团的化合价与与原子团所带的电荷数相等，且正负也相同）注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和5、化合价与化学式的关系（1）已知化学式，求化合价氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为_____价，原子团（SO42-）中硫元素的化合价为______价。氧气（O2）中氧元素的化合价为_______将下列物质按氯元素化合价从高到低加排列：A、NaClB、Cl2C、NaClO3D、HClO4E、Ca(ClO)2其顺序为_______________________________________下列变化中，锰元素化合价变化最大的是（）A、KMnO4→MnO2B、MnO4-→MnO42-C、MnO4-→Mn2+D、MnO2→MnCl2例4、在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A、3种B、4种C、5种D、6种设可变价元素的化合价为X并标在相应元素的正上方小结：已知化学式，求化合价。查表找出定价元素的化合价并标在相应元素的正上方（方法步骤）根据化合物里正负化合价的代数和为零列方程并求解。（2）已知化合价，写化学式例1：写出+5价磷的氧化物的化学式解：+5-2P2O5PO答：+5价磷的氧化物的化学式为P2O5例2：写出Mg2+与OH-、Mg2+与SO42-形成的化合物的化学式解：+2-1+2-2MgOH）2和MgSO4Mg（OH）MgSO4注意：化合价能约分的要先化简，后交叉标原子个数。原子团要加括号，如果数字是1时，1和括号可省略不写。例3：写出下列化合物的化学式：K+Mg2+Al3+Cu2+Ag+Fe3+Ca2+O2-Cl-OH-SO42-例4：已知碘酸钾中碘的化合价是+5，中碘酸钾的化学式是（）A、KIB、KIO4C、KIO3D、KIO2例5、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式为（）A、XYZB、X2YZ3C、X2YZ4D、X3YZ4排：按正价前负后的顺序写出组成物质的元素符号。标：在各元素的正上方标出化合价小结：已知化合价，写化学式叉：化合价交叉的数值就是化学式中的原子个数（方法步骤）（先化简后交叉，原子团要加括号）查：看各元素正负化合价的代数和是否为零思考：如何判断一个化学式是否正确？答：主要看三点，一是看元素符号是否写错，二是看元素符号的位置顺序是否写错，三是看原子个数是否标错即正负化合价的代数和是否为0。三、有关化学式的计算1、计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数例题：1、Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：32、碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：33、NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：34、Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意把相同原子的个数加起来。●2、计算物质的相对分子质量方法：相对分子质量=各元素的相对分子质量×各自的原子个数之和例题1：O2的相对分子质量=16×2=18H2O的相对分子质量=1×2+16=18H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4Mg(OH)2的相对分子质量=24+（16+1）×2=78（NH4）2CO3的相对分子质量=（14+1×4）×2+12+16×3=96NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80Na2CO3·10H2O的相对分子质量=23×2+12+16×3+10×（1×2+16）=286讲解：（1）当化学式前面有系数时（此时求的是相对分质量的总和，而不是相对分质量），方法是先求出化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的系数。如5H2O意思是求5个水分子的相对分子质量的总和。即5×（1×2+16）=90（2）计算结晶水合物质（如Na2CO3·10H2O）的相对分子质量时，除计算物质本身的相对分子质量外，还应加上分子中一定数目结晶水的总相对分子质量。化学式中的“·”表示含有或带有10个水分子，因此在计算时不能用“乘”，而是用“加”（3）化学式中原子团括号右下角的数字表示原子团的个数，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。（4）某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起，这时要注意将同种元素的原子个数合并。例2、已知某化合物的化学式为H2RO4,则R元素的相对原子质量为，R元素的名称为。RO2的相对分子质量为。例3、已知某化合物的化学式为SOx,相对分子质量为64，则X=巩固练习：（1）某+3件金属A，它在氧化物中质量分数为70%，则A的相对分子质量为（）A、11B、27C、56D、114（2）下列物质中相对分子质量都是98的是（）A、硫酸（H2SO4）B、五氧化二磷C、磷酸（H3PO4）D、二氧化锰（3）已知R2（SO4）3的相对分子质量为324，则R（NO3）3的相对分子质量为（）A、154B、240C、185D、213（4）A和B两种元素，其中相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+4和—2，则A，B形成化合物质C的相对分子质量是（）A、30B、46C、44D、46（5）某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对分子质量是（）A、m-3n-1B、m-33n-16C、m-3n+1D、m-33n+16（6）某氧化物的化学式为RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（）A、（M-16y）/xB、(M-16x)/yC、(16x-M)/yD、M-16y（7）M是一种相对分子质量为136的不含结晶水的盐，每34克M能和9克水结合生成结晶水合物，则结晶水合物的化学式是（）A、M·H2OB、M·2H2OC、M·3H2OD、M·4H2O（8）原子A的质量为a克，原子B的质量为b克，作为原子相对原子质量比较标准的碳原子的质量为c克，则化合物A2B的相对分子质量为（）A、克B、克C、D、（9）由某+4价元素组成的氯化物和氧化物的相对分子质量之比为1：3.5，则元素的相对原子质量是，此元素的氯化物和氧化物的化学式分别是和。●3、计算组成物质的各元素的质量比方法：各元素的质量比=各元素的相对原子质量×各自的原子个数之比例1：计算氯酸钾（KClO3）、硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比解：氯酸钾（KClO3）中，K：Cl：O=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，N：H：O＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12注意：某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起，这时要注意将同种元素的原子个数合并。例2：某化合物质由氮、氧两种元素组成，氮元素与氧元素的质量比是7：16，求该化合物的化学式。(此题是有关物质中各元素质量比的反应用)解：根据氮、氧两种元素质量比，可求出氮氧化合物分子中两种原子的个数比，进而可知化合物的化学式。设该化合物的化学式为NxOy=，=则化学式为NO2答：该化合物的化学式为NO2巩固练习：（1）某种含氮的氧化物中氮与氧的质量比是7：4，则该氧化物的化学上是。（2）nH2O和mH3PO4中氧元素的质量比为（）A、n：mB、2n：mC、n：4mD、2m：n（3）知某正二价金属A的氧化物中A和O的质量比为5：2，则A的相对原子质量为（）A、24B、40C、64D、65（4）一种元素R的相对原子质量为70，它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为35：12，则R的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4（5）某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为3：4，对此氧化物中各关系的叙述正确的是（）A、碳与氧的原子个数比是1：1B、碳的质量分数为27.27%C、碳与氧的原子个数比是1：2D、氧的质量分数为57.14%（6）A、B两元素的相对原子质量之比是2：1，这两种元素组成的化合物中，A、B元素的质量比为2：3，且其中B显—2价，则此化合物中A的化合价是（）A、+2B、C、+2D、+1●4、计算物质中某一元素的质量分数讲解：质量分数是某一成分（可以是元素、也可以是物质）在总质量中所占的比例。质量分数常用百分数来表示，因此有：质量分数=×100%方法：某元素的质量分数=×100%例1：计算硝酸铵（NH4NO3）中氧元素的质量分数。解：O%===35%例2、已知化合物RO2中R元素的质量分数为50%，则化合H2RO4的相对分子质量为例3、计算Na2CO3·10H2O中含结晶水的质量分数是多少？解：H2O%=巩固练习：1、某+3价金属A，头它在氧化物中质量分数为70%，则A的相对原子质量为（）A、11B、27C、56D、1142、已晶体硫酸铜里结晶水的含量为36%，求CuSO4·xH2O中x的值等于3、下列金属氧化物中金属元素的质量占60%的是（）A、BaOB、CaOC、CuOD、MgO4、某+4价元素的氧化物中含氧50%，则该元素的相对原子质量是（）A、32B、16C、64D、125、某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物中含该元素的质量分数是是（）A、40%B、24%C、60%D、16%6、某化合物的化学式是RH4（R代表某种元素的原子），测定其中含氢25%，求R的相对原子质量是多少？7、求明矾晶体K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O中结晶水的质量分数是多少？8、在MO2中（M为某元素），M的质量分数是50%，则M的相对原子质量是（）A、8B、32C、16D、129、测知一氧化碳（化学式为CO）跟某气体X的混合物中，氧元素的质量分数为55%，则气体X的化学式可能是（）A、CO2B、NO2C、SO3D、SO210、R与X两种元素间可形成多赞同化合物，已知其中一种化合物RX中，R元素的质量分数为46.7%们则下列化合物中R元素的质量分数大于46.7的是（）A、RX2B、R2X3C、R2XD、R2X511、某金属的氯化物中含氯74.78%，该金属相对原子质量是48，则金属在氯化物中的化合价是（）A、+4B、+3C、+2D、+112、某—3价元素R的氢化物中，氢元素占17.64%，又知其原子核内质子数等于中子数。计算此氢化物的相对分子质量，写出其化学式。小结：根据化学式进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算时，解题的关键在于抓住化学式中的两个量：相对原子质量和原子个数，存在以下关系：化学式化学式相对原子质量原子个数×之和之比÷相对分子质量相对分子质量元素的质量比某元素的质量分数●5、计算一定质量的化合物中，某一元素的质量方法一：某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数方法二：利用物质中各元素的质量比进行计算例1：求60gMgSO4中含有氧的质量解法一：氧元素的质量＝MgSO4×O%＝60×53.3％＝解法二：在MgSO4中你Mg：S：O=24：32：64=3：4：8氧元素的质量=64×=例2：多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400克硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为x•×100%＝400××100%X=790克答：790克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400克硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等巩固练习：1、欲使SO3和SO2中含有相同质量的氧元素，则SO3和SO2的质量比为（）A、1：1B、5：4C、5：6D、6：5●6、有关不纯物质中元素质量分数的计算方法：混合物质中纯净物的质量分数（即纯度）=×100%混合物中某元素的质量分数=混合物中纯净物的质量分数（即纯度）×纯净物质中某元素的质量分数例题：1、硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数解：首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：硝酸铵中氮元素的质量分数＝×100％＝×100％＝35％设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵100％90％含有氮元素35％x故：X=90%×35%,x＝31.5%2、某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系纯尿素不纯尿素含尿素100％x含氮元素46．7％42．4％故：42.4%=46.7%X，x＝90.8%巩固练习：市面上出售的加碘食盐是往食盐中加入少量的碘酸钾，其化学式为KIO3。试求：KIO3中碘元素的质量分数是多少？若一包食盐重1千克，其中含KIO35%，则这包食盐中含多少克碘元素？第五单元化学方程式课题1质量守恒定律考点一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。