《第二单元配合物的形成和应用》教学设计(江苏省县级优课)-化学教案

【课题】专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用（第1课时）【学习目标】了解配合物在生产、生活和科技等方面的应用。了解配位键的概念，掌握配位键的形成条件。了解配合物的概念、基本组成。理解配合物的结构与性质之间的关系。【学习重点、难点】了解配合物的概念、基本组成。理解配合物的结构与性质之间的关系。【重点突破】引入：“配合物”对于我们来说是一类貌似比较陌生的物质，其实配合物与我们的生命活动关系密切，很多金属元素都以配合物的形式参与生命体的代谢过程。如叶绿素、固氮酶、血红素、维生素B12、胰岛素等。（PPT2、PPT3）简单了解配合物在生物体内的生理功能、配合物在生产、生活和科技等方面的应用与发展。引入：配合物在很多尖端研究领域也有着广阔的发展空间。（PPT4）引入：“配合物”究竟是怎样的一类物质呢？它的结构如何？性质如何？带着对配合物的好奇，我们一起进入今天的学习。（PPT5）知识回顾：1、NH3与H+是如何形成NH4+的？（回顾配位键）2、配位键的形成条件是什么？一个原子单方面提供1对孤电子对，（能提供孤电子对的：NH3、H2O、CO、Cl-、F-、CN-、SCN-）另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。（空轨道能接受孤电子对的：H+、部分过渡金属离子（Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等））熟悉的有配位键的微粒：NH4+、H3O+、Fe(SCN)3、Na3AlF6、Ag(NH3)2+等重点突破一：配合物的形成活动与探究：（PPT6）实验：按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤①②实验现象两支试管中先生成，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐，最后变为。结论上述反应相关的离子方程式：（PPT7）Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+引入：沉淀溶解在过量的氨水中得到深蓝色溶液，说明溶液中有新的微粒产生，是什么微粒呢？解决策略：查阅资料或实验探究阅读：（课本P76）→深蓝色溶液中溶质是[Cu(NH3)4]SO4Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O活动与探究：（实验探究）→通过实验来探究深蓝色溶液（PPT8）将试管②中得到的深蓝色溶液分成三份于三支试管中：实验操作步骤第一支试管第二支试管第三支试管实验现象

结论

交流与讨论：课本P76交流与讨论（PPT9）[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的进入Cu2＋的，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过形成配位键。[Cu(NH3)4]2＋可表示为：整理：一、配合物的形成（PPT10）1、配位化合物的概念：提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3等均为配合物。重点突破二：配合物的组成（PPT11）整理：2、配合物的组成：（1）中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子(或原子)。一般是带正电荷的阳离子，常见的有过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。（2）配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。配位体中直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。（3）配位数是中心原子形成的配位键的数目。（4）内界和外界：配离子称为内界，与内界发生电性匹配的离子称为外界。引入：内界和外界之间通过离子键结合，内界配离子内部配位体与中心原子是通过配位键结合。在水溶液中这些微粒能否完全电离出来呢？结合之前的实验总结一下。（PPT12）结论1：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－结论2：内界[Cu(NH3)4]2+很难继续电离出Cu2+[Cu(NH3)4]2＋Cu2+＋4NH3结论3：4H++[Cu(NH3)4]2＋=Cu2+＋4NH4+Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓NH4＋＋OH－=NH3·H2O整理：（5）注意点：（PPT13）①配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子，如[Cu(NH3)4]SO4。若内界为阴离子，外界必为阳离子，如Na3[AlF6]。一般情况配合物的外界和内界可完全电离，内界本身很难继续电离。一定条件下内界也可能被破坏。②也有一些配合物只有内界没有外界。如：Pt(NH3)2Cl2。③内界的电荷数为中心原子和配位体的总电荷数的代数和，也可由外界离子电荷计算。如[Cu(NH3)4]SO4：内界电荷数为2+，[Cu(NH3)4]2+如Na3[AlF6]：内界电荷数为3-，[AlF6]3-交流与讨论：课本P77交流与讨论（PPT14）巩固提升：（PPT14-15）1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、中心原子、配位体、配位数及配位原子。(1)[Co(NH3)5Cl]Cl2内界为[Co(NH3)5Cl]2+中心原子Co3＋配位体NH3、Cl-配位数6配位原子N、Cl(2)Na3[AlF6]内界为[AlF6]3-中心原子Al3＋配位体F-配位数6配位原子F(3)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]内界为[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2-中心原子Pt2＋配位体NH3、OH-、Cl-配位数6配位原子N、O、Cl2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(B)A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2变式训练：（PPT16-17）1.向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量比是(C)A.1∶2∶3 B.2∶1∶3C.1∶3∶2 D.3∶2∶12.0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为(B)A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O课堂小结：（PPT18）【网络构建】【板书设计】第二单元配合物的形成和应用一、配合物的形成1、配位化合物的概念：提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。2、配合物的组成：（1）中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子(或原子)。一般是带正电荷的阳离子，常见的有过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。（2）配位体是提供孤电子对的分子或阴离子。如NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。配位体中直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。（3）配位数是中心原子形成的配位键的数目。（4）内界和外界：配离子称为内界，与内界发生电性匹配的离子称为外界。（5）注意点：①一