《第三单元盐类的水解》教学设计(江苏省市级优课)-化学教案

溶液中粒子浓度的大小比较江苏省丹阳市第六中学班学祥一、【教学目标】知识与能力目标：掌握电解质溶液中粒子浓度的大小比较方法过程与方法目标：通过比较归纳总结，培养学生对强弱电解质，电离平衡，水的电离及盐的水解等知识的综合运用能力情感态度与价值观目标：培养学生归纳整理知识的能力并形成良好的解题方法二、【教学重点】“电解质溶液中粒子浓度的大小”的解题思路三、【教材难点】“电解质溶液中粒子浓度的大小”的解题思路四、【教学方法与教学手段】复习回顾互助提高互动巩固互助释疑复习回顾互助提高互动巩固互助释疑当堂作业当堂作业五、【教学过程】【知识回顾】一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－浓度的大小关系是____________________________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是________________________。2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是____________________________。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的浓度大小关系应是________________________________。二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：____________________________________。2．物料守恒规律电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：______________。3．质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或_____________________。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到例如：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为_____________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。三、理清一条思路，掌握分析方法【常见题型】一、单一溶质型1.弱酸、弱碱溶液：【例1】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（

）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2.强酸弱碱、强碱弱酸盐溶液：【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（

）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例3】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例4】草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，对0.1mol/LKHC2O4溶液判断正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4―)+c(OH―)+c(C2O42―)B.c(HC2O4―)+c(C2O42―)=0.1mol/LC.c(C2O42―)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4―)+c(C2O42二、两种电解质溶液混合离子浓度大小的比较1．酸碱中和型(1)恰好中和型【例5】在10ml0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)(2)反应过量型【例6】在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【例7】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))2．盐与酸(碱)混合型【例8】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1【例9】将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)【课堂练习】1．（09年江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+）>c(OH-)=c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3―)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)=c(HCO3―)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONac(CH3COO―)+c(OH―)<c(CH3COOH)+C(H+)2．（10年江苏卷12）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：3＝CH3COOH＋B.点②所示溶液中：＋＝CH3COOH3C.点③所示溶液中：＋3＋D.滴定过程中可能出现：CH3COOH3＋＋3．（11年江苏卷14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(C