2021-2022学年河南省南阳市新野县高一联考高一年级下学期阶段性测试（四）化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省南阳市新野县高一联考2021-2022学年高一年级下学期阶段性测试（四）试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铣笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动;用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，特本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学。下列说法错误的是（）A.太阳能电池将化学能转变成电能B.天然气可用作生活燕料C.5G通信网络所用光纤的基本原料为SiO2。D.某些放射性同位素可用于肿瘤治疗2.Cl2可用于自来水的消毒杀菊，其反应原理为Cl2+H20=HCI+HCI0，生成的HCIO有强氧化性，能起到消毒作用。下列有关说法正确的是（）A.HCI是离子化合物B.HCI0的电子式：C.Cl-的结构示意图：D，中子数为20的氯原子：3717CI3.下列说法正确的是（）A.浓硫酸稀释时温度升高，是放热反应B.灼热的焦炭与H20的反应既是吸热反应，也是氧化还原反应C.右图可以表示Zn与盐酸反应的能量变化D，化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关4.2022年我国科学家成功开发出CO2加氢制汽油(含碳原子数为5~11的烃)的装置，C8H18是汽油的成分之一。下列有关说法正确的是（）A.汽油含有C、H、0三种元素B.C8H18一定是纯净物C.C8H18在光照条件下能与C发生取代反应D.C8H18s分子中含有碳碳双键官能团5.一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(g)⇌2SO3(g)。下列有关说法错误的是（）A.使用催化剂，可以实现S02的完全转化B.升高反应温度，可以增大反应速率C.SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度6.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A.用装置甲验证得电子能力：Cl>SB.用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H202分解速率的影响C.用装置丙验证原电池的构成条件D.用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应7.M、N、Q三个容器中分别发生反应：2S02(g)+02(g)⇌2SO3(g)，经过相同时间后，测得的平均反应速率如下表：则三个容器中的反应速率由大到小的顺序为A.v(M)>v(N)>v(Q)B.v(M)=v(Q)>v(N)C.v(Q)>v(M)>v(N)D.v(Q)>v(N)>v(M)8.X、Y、Z是同周期的三种相邻非金属元素，其原子的得电子能力：X>Y>Z，X的最外层电子数比次外层少1。下列说法错误的是()A.简单离子半径：X>Y>ZB.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>ZD.元素的最高正价：X>Y>Z9.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化B.冰融化时破坏水分子内的H一0共价键C.NaOH固体溶于水时同时破坏离子键和共价键D.Na202和H202中所含化学键类型完全相同10.燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是（）A.将化学能转化为电能B.电极a为负极，发生氧化反应C.电子由电极a通过外电路流向电极bD.0H-向b极区迁移11-门捷列夫预言的“类铝“，多年后被发现是同族的镓(31Ca)，其氧化物和氢氧化物均与铝的化合物性质相似。氮化镓(GaN)是重要的半导体材料，可由Ga与NH3共热制得。下列说法错误的是（）A.Ga位于第四周期第ⅢA族B.Ga与NH3共热发生置换反应，同时生成一种燃料C.Ga3+与过量氨水反应的离子方程式为Ga3++4NH3·H20=〖Ca(0H)4〗-+4NH4+D.碱性：Al(OH)3<Ca(0H)312.下列图示所对应的叙述正确的是（）A.甲中纵坐标轴可以表示第二周期元素的最高正价B.乙可以表示Mg与酸反应的速率变化，说明该反应为放热反应C丙可以表示烷烃分子中H的百分含量随碳原子数的变化D丁可以表示煅烧石灰石反应中的能量变化13.某温度下，在2L恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.反应的化学方程式为2Y=XB.tmin时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C.0-t2min内，X的平均反应途率为(2/t2)mol/L/minD.a点的正反应速率比b点的大14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.3molNO2与H2O完全反应时转移电子的数目为3NA，B.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烈，生成水分子的数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCH4中所含共用电子对的数目为0.5NA、D.1molN2和是量的H2混合后在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目为2NA15.短周期元素X.，Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同周期，W、Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，它们组成的一种物质的结构如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>YB.ZX游于水形成的溶液呈碱性C.X、Y、Z形成的化合物是弱碱D，W的单质不能溶于Z的最高价氯化物对应的水化物中16.恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充人2molA和2molB，发生反应：A(s)+2B（g）⇌C(g)，测得不同时刻容器中的n(B)如图所示。下列说法正确的是A.增加A的物质的量，可以提高反应速率B.从开始到平衡时，用C表示的平均反应速率为0.16mol/L/sC.平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：3D.其他条件不变，若换成恒压容器，则达到平衡的时间比恒容时短二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(7分)氧化还原反应广泛存在于生产，生活中，利用氧化还原反应不仅可以实现物质的转化，也是人们获得能量的重要途径。一种H2S废气资源化利用的反应原理为8H2S(g)+402(g)=S8(s)+8H20(l)。(1)该反应是(填“放热反应“或“吸热反应“)(2)根据该反应可知，02与S8中氧化性较强的是。若有2molH2S气体被吸收利用，则该反应中转移电子的物质的量是mol(3)S8分子可形成单斜疏和斜方硫，单斜硫和斜方硫固体转化过程中的能量变化如图所示，则S(单斜)、S(斜方)中较稳定的是。将该反应设计成原电池，则通入正极的气体是(填化学式)，该电池工作时电解质溶液中H+向极(填“正“或“负“)移动。18.(11分)根据要求回答下列问题：(1)元素C和H可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由C和H形成的是______(填序号）(2)下列各组物质中互为同位素的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是______，互为同素异形体的是______。a.1680和1880b.C60和碳纳米管C、C2H6和C4H10d.(3)氢原子数为14的烷烃的分子式为______，其同分异构体有____种(不考虑立体异构)。(4)莽草酸是从八角茄香中提取的中药，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图所示。莽草酸中含氧官能团的名称为，下列有关它的类别的说法正确的是(填序号)。A，属于不饱和链烃B.属于环烃C.属于烃的衍生物D.属于饱和烃19.(11分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：用上述元素回筝下列问题：（1）原子半径最犬的元素的原子结构示意图为;Q元素在元素周期表中的位置是。(2)元素R与Q相比，得电子能力较强的是(填元素符号)，从原子结构角度解释原因.(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐，该盐中含有的化学键类型有。(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为_。(5)Y与M可形成化合物M2Y2，其分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则其电子式为。20.(11分)氢能是一种杜具发展港力的清流能源。(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：①该反应中能量转化的主要形式是。②该反应中2malH2O(l)具有的能量(填“大于“小于“或“等于“)2molH2(g)和1mol02(g)具有的总能量。金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H20=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是(填化学式，下同)，含有离子键的是MgH2、.CO2与CH4在一定条件下反应转化为H2和CO，其反应为①下列措施能加快其反应速率的是____(填字母)。a降低温度b.增加CH4浓度c.使用催化剂②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO2)消耗>n（CH4）消耗的原因可能是。(4)氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶波，其工作原理如图2所示。①外电路中电子移动方向为(填“a→b”或“b→a”)。②a电极的电极反应式为。21.(12分)研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理责有重要意义。(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)______(填“吸收"或“放出")______kJ的热量。(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和C0)转化为无淼的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__(填序号)。A.反应速率v(NO)=v(C0)B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变(3)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充人1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH30H)随时间(t)的变化见下表：①T1T2(填“>”“<"或“=”)。②甲容器中，0~6min内的平均反应速率v(H2)=_。③甲容器中CO2的平衡转化率为(4)一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。①电极a为极(填“正”或“负")。②电极b发生的电极反应为。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁河南省南阳市新野县高一联考2021-2022学年高一年级下学期阶段性测试（四）试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铣笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动;用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，特本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学。下列说法错误的是（）A.太阳能电池将化学能转变成电能B.天然气可用作生活燕料C.5G通信网络所用光纤的基本原料为SiO2。D.某些放射性同位素可用于肿瘤治疗2.Cl2可用于自来水的消毒杀菊，其反应原理为Cl2+H20=HCI+HCI0，生成的HCIO有强氧化性，能起到消毒作用。下列有关说法正确的是（）A.HCI是离子化合物B.HCI0的电子式：C.Cl-的结构示意图：D，中子数为20的氯原子：3717CI3.下列说法正确的是（）A.浓硫酸稀释时温度升高，是放热反应B.灼热的焦炭与H20的反应既是吸热反应，也是氧化还原反应C.右图可以表示Zn与盐酸反应的能量变化D，化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关4.2022年我国科学家成功开发出CO2加氢制汽油(含碳原子数为5~11的烃)的装置，C8H18是汽油的成分之一。下列有关说法正确的是（）A.汽油含有C、H、0三种元素B.C8H18一定是纯净物C.C8H18在光照条件下能与C发生取代反应D.C8H18s分子中含有碳碳双键官能团5.一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(g)⇌2SO3(g)。下列有关说法错误的是（）A.使用催化剂，可以实现S02的完全转化B.升高反应温度，可以增大反应速率C.SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度6.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A.用装置甲验证得电子能力：Cl>SB.用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H202分解速率的影响C.用装置丙验证原电池的构成条件D.用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应7.M、N、Q三个容器中分别发生反应：2S02(g)+02(g)⇌2SO3(g)，经过相同时间后，测得的平均反应速率如下表：则三个容器中的反应速率由大到小的顺序为A.v(M)>v(N)>v(Q)B.v(M)=v(Q)>v(N)C.v(Q)>v(M)>v(N)D.v(Q)>v(N)>v(M)8.X、Y、Z是同周期的三种相邻非金属元素，其原子的得电子能力：X>Y>Z，X的最外层电子数比次外层少1。下列说法错误的是()A.简单离子半径：X>Y>ZB.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>ZD.元素的最高正价：X>Y>Z9.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化B.冰融化时破坏水分子内的H一0共价键C.NaOH固体溶于水时同时破坏离子键和共价键D.Na202和H202中所含化学键类型完全相同10.燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是（）A.将化学能转化为电能B.电极a为负极，发生氧化反应C.电子由电极a通过外电路流向电极bD.0H-向b极区迁移11-门捷列夫预言的“类铝“，多年后被发现是同族的镓(31Ca)，其氧化物和氢氧化物均与铝的化合物性质相似。氮化镓(GaN)是重要的半导体材料，可由Ga与NH3共热制得。下列说法错误的是（）A.Ga位于第四周期第ⅢA族B.Ga与NH3共热发生置换反应，同时生成一种燃料C.Ga3+与过量氨水反应的离子方程式为Ga3++4NH3·H20=〖Ca(0H)4〗-+4NH4+D.碱性：Al(OH)3<Ca(0H)312.下列图示所对应的叙述正确的是（）A.甲中纵坐标轴可以表示第二周期元素的最高正价B.乙可以表示Mg与酸反应的速率变化，说明该反应为放热反应C丙可以表示烷烃分子中H的百分含量随碳原子数的变化D丁可以表示煅烧石灰石反应中的能量变化13.某温度下，在2L恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.反应的化学方程式为2Y=XB.tmin时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C.0-t2min内，X的平均反应途率为(2/t2)mol/L/minD.a点的正反应速率比b点的大14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.3molNO2与H2O完全反应时转移电子的数目为3NA，B.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烈，生成水分子的数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCH4中所含共用电子对的数目为0.5NA、D.1molN2和是量的H2混合后在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目为2NA15.短周期元素X.，Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同周期，W、Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，它们组成的一种物质的结构如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>YB.ZX游于水形成的溶液呈碱性C.X、Y、Z形成的化合物是弱碱D，W的单质不能溶于Z的最高价氯化物对应的水化物中16.恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充人2molA和2molB，发生反应：A(s)+2B（g）⇌C(g)，测得不同时刻容器中的n(B)如图所示。下列说法正确的是A.增加A的物质的量，可以提高反应速率B.从开始到平衡时，用C表示的平均反应速率为0.16mol/L/sC.平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：3D.其他条件不变，若换成恒压容器，则达到平衡的时间比恒容时短二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(7分)氧化还原反应广泛存在于生产，生活中，利用氧化还原反应不仅可以实现物质的转化，也是人们获得能量的重要途径。一种H2S废气资源化利用的反应原理为8H2S(g)+402(g)=S8(s)+8H20(l)。(1)该反应是(填“放热反应“或“吸热反应“)(2)根据该反应可知，02与S8中氧化性较强的是。若有2molH2S气体被吸收利用，则该反应中转移电子的物质的量是mol(3)S8分子可形成单斜疏和斜方硫，单斜硫和斜方硫固体转化过程中的能量变化如图所示，则S(单斜)、S(斜方)中较稳定的是。将该反应设计成原电池，则通入正极的气体是(填化学式)，该电池工作时电解质溶液中H+向极(填“正“或“负“)移动。18.(11分)根据要求回答下列问题：(1)元素C和H可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由C和H形成的是______(填序号）(2)下列各组物质中互为同位素的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是______，互为同素异形体的是______。a.1680和1880b.C60和碳纳米管C、C2H6和C4H10d.(3)氢原子数为14的烷烃的分子式为______，其同分异构体有____种(不考虑立体异构)。(4)莽草酸是从八角茄香中提取的中药，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图所示。莽草酸中含氧官能团的名称为，下列有关它的类别的说法正确的是(填序号)。A，属于不饱和链烃B.属于环烃C.属于烃的衍生物D.属于饱和烃19.(11分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：用上述元素回筝下列问题：（1）原子半径最犬的元素的原子结构示意图为;Q元素在元素周期表中的位置是。(2)元素R与Q相比，得电子能力较强的是(填元素符号)，从原子结构角度解释原因.(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐，该盐中含有的化学键类型有。(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为_。(5)Y与M可形成化合物M2Y2，其分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则其电子式为。20.(11分)氢能是一种杜具发展港力的清流能源。(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：①该反应中能量转化的主要形式是。②该反应中2malH2O(l)具有的能量(填“大于“小于“或“等于“)2molH2(g)和1mol02(g)具有的总能量。金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H20=Mg(OH)2+2H2↑。上述