【公开课】气体摩尔体积+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素第三节物质的量第2课时气体摩尔体积1.写出物质的量与阿伏伽德罗常数之间地关系式。2.写出物质的量与摩尔质量之间的关系式。3.写出17g氨气所含有的原子数目。4.写出氧气分子的摩尔质量和相对分子质量教学目标：1.正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。2.初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。重点：理解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。难点：建立气体摩尔体积概念，理解阿伏加德罗定律及其推论。气体摩尔体积一、物质体积大小的影响因素:

物质体积大小取决于粒子数目粒子大小粒子之间的距离1、固体、液体1moL任何物质的粒子数目都是相同的，均约等于6.02×1023。在这种情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质粒子的大小和粒子之间的距离。固体、液体体积粒子间的距离非常小取决于粒子的大小1moL不同固、液态物质体积不同不同物质的粒子大小不同气体摩尔体积2、气体气体体积分子间的距离远远大于分子的直径取决于气体粒子间的距离（分子间距离受制于温度和压强）因此，在相同温度和压强下，1moL气体的体积大致相等Vm

L/mol（或L·mol-1）

0℃101kPa22.4L·mol-1二、气体摩尔体积22.4L/mol”使用的“2”个要素(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、SO3、FH、CCl4等物质在标准状况下不是气体。影响气体摩尔体积的因素：

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的压强和温度。

温度越高，体积越大

；压强越大，体积越小三、阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固、液体。3.条件：三个“同”定一“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)。4.特例：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都为22.4L。[特别提醒](1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。(2)“三同定一同”:即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。使用阿伏加德罗定律的三个易错点一、适用范围:任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二、定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/

mol只是一种特殊情况。三、定律中包含四同，同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即”三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。小结1.熟练掌握物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。2.掌握阿伏加德罗定律及其推论。3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。1.现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。(1)两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为

；②密度比为

；③分子数比为

。(2)在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为

；②密度比为

；③分子数比为

。(3)两者的物质的量相同时，①体积比为

；②密度比为

；③质量比为

。8：78：77：87：87：81：11：17：87：82.下列叙述正确的是 ()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol3.同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的

()A．分子数 B．原子数C．质量

D．摩尔质量DA4.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是(

)A.两种气体的物质的量不相等

B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等D5.下列叙述正确的是(

)A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等B6.(1)标准状况下，33.6L氧气的物质的量为（

）mol；标准状况下，2mol氢气的体积为（

）L。(2)标准状况下，6g氢气的体积为()

L；标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量为()g。(3)标准状况下，11.2L氯气的分子数目是

()；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是()

L。(4)标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则其摩尔质量为