【课件】物质的量浓度 2023-2024学年高一化学同步课件 人教版2019必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度PART01PART02了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。课程标准要求PART01PART02能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。核心素养发展目标回忆：初中阶段表示溶液的浓度大小的物理量有哪些？密度ρ质量分数ω20%NaCl溶液取10mL溶质质量？课前引入mmolL物质的量的单位体积的单位nV单位体积溶液里所含溶质的物质的量物质的量浓度1.定义

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度2.符号

cB3.单位

mol/Lmol·L-1（摩尔·每升）4.公式

cB=nBVcB=nBV溶质的物质的量溶液的体积，常用单位为L注意溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合除特殊说明体积可相加，其它用物质的量浓度2.2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？思考与讨论每1LNaCl溶液中NaCl的物质的量是2mol。1.以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？(1)从1L2mol/LNaCl溶液取出一半。(2)将2molNaCl固体溶于1L的水中。(3)将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。(4)将80g的NaOH固体溶于1L水中。××√√微提醒从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。与水发生反应的物质，溶质是生成的新物质。Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2物质的量浓度课堂检测1.从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________.2.取250g胆矾晶体溶于水配成1L溶液，则溶质是__________,其物质的量浓度是________.3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为___________，Cl－的浓度为____________。3mol/LCuSO40.1mol/L2mol/L4mol/L离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数课堂检测4.下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（

）A.300ml5mol/LKCl

B.500ml2mol/LCaCl2C.100ml1mol/LAlCl3

D.200ml6mol/LHClD溶液稀释：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀）溶液混合：混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变c1·V1+c2·V2=c（混）·V（混）m1·ω1+m2·ω2=m（混）·ω（混）溶液稀释和混合的计算课堂检测1.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LB课堂检测3.100mL0.5mol/LMgCl2

溶液和200mL1mol/LNaCl溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（

）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．2mol/LC2.某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度为__________。2.5mol/L溶质的质量m=溶液的密度ρ×溶液的体积V×溶质的质量分数ω

g/mL或g/cm3

mL即：m=ρVω=cVM∴c=ρω/M（未考虑单位问题）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度如何进行换算？=物质的量浓度c×溶液的体积V×溶质的摩尔质量M

mol/LLg/mol

溶液稀释和混合的计算课堂检测1.20℃时饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是(

)A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B.此溶液中NaCl的质量分数为×100%C.20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝gD物质的量浓度溶液的稀释溶液的混合溶质的质量分数与物质的量浓度换算课堂小结1mol·L－1硫酸溶液的含义是(

)A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molH＋C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1D2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是(

)A．1000mL水中所含K＋、SO总数为0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA个K＋C．1L溶液中K＋的浓度为0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/LC3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（

）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3B4.用100mL0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(

)A．0.36mol·L－1B．0.24mol·L－1

C．0.45mol·L－1

D．0.09mol·L－1B5.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol