上海飞飞中学高一化学期末试卷含解析

上海飞飞中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金，下列方法不能区分其真伪的是A·放入盐酸中

B·放入硝酸中

C·测定密度

D·高温灼烧参考答案：A2.从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氢气

C．一氧化碳

D．乙烯参考答案：A略3.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A．加压

B．减压

C．减少C的浓度

D．降温参考答案：D略4.下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9molB．用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等D．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1参考答案：D略5.下列哪些事实可以证明苯酚中羟基对苯环有影响，使苯环上氢原子变得更活泼了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚与溴反应，不需要催化剂就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定条件下可以与氢气加成得到环己醇D．苯酚能够与金属钠反应放出H2参考答案：B6.下列过程中共价键被破坏的是（）A.HCl晶体溶于水

B.酒精挥发C.冰熔化为液态水

D.NaCl晶体受热熔化参考答案：AA、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精挥发破坏的是分子间作用力，故B错误；C、冰熔化为液态水，破坏的是分子间作用力，故C错误；D、NaCl晶体受热熔化破坏的是离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别。解题关键：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏。7.只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是

(

)A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀盐酸参考答案：D略8.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液参考答案：D略9.已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．无法判断参考答案：B10.下列电子式中正确的是

（

）

参考答案：D略11.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJ

B．放热91.5KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ参考答案：B略12.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3

B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2

D.（CH3）3CCH2CH3参考答案：D略13.下列相关卤素的叙述正确的是A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7参考答案：A14.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（

）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是___________________________________________________，②加入过量B的目的是___________________________________________________，③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。参考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为___________________。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B。________________________________________________________________________。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。________________________________________________________________________。参考答案：略18.碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“

>”“<”

或“=”,

下同)Na；密度：K____Na。（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为___________。（3）F2

和Na2O2

分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2

与Na2O2

的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为_______。参考答案：(1)<

<

(2)>

Br2+2I-=I2+2Br-

(3)l

:1

2

:1解析：（1）单质钾与钠相比，熔沸点是K＜Na；密度也是K＜Na。（2）溴单质的氧化性强于碘，能与KI溶液发生反应生成溴化钾和单质碘，可证明非金属性是Br＞I，其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。（3）F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的方程式分别是2F2+2H2O＝4HF+O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为l:1，单质氟与水的反应中氧元素化合价从－2价升高到0价，过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，所以此时两反应转移的电子数之比为2:1。19.以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1图1图2（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为

．（2）图中“滤渣”的主要成分为

（填化学式）．（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为

．（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．①集气瓶中收集到的气体是

（填化学式）．②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有

（填化学式）．③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为

．参考答案：（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）SiO2；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）①N2；②SO3、NH3；③2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α﹣Al2O3；（1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）SiO2不溶于硫酸；（3）加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+；（4）①NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收；②NH3和SO3能被亚硫酸钠溶液吸收；③KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子．【解答】解：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α﹣Al2O3；（1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2；故答案为：SiO2；（3）滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）①NH4Al（SO