2022年安徽省阜阳市新城中学高一化学知识点试题含解析

2022年安徽省阜阳市新城中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．【解答】解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（

）A．离子的还原性：T2－＞Z2-

B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．形成氢化物的沸点：T＞Z参考答案：BD略4.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B.用加热法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA.泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C.酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；D.金的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。5.下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：A略6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（

）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案：A7.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素异形体

B．C60中含离子键C．C60是一种新型的化合物

D．C60的式量是12参考答案：A8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略9.关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有10个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表只有5个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：D略10.下列说法正确的是

（

）①、1molCH3+离子中所含电子数为8NA②、56g铁原子和标况下22.4LCl2反应时共失去电子数为2NA③、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L④、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④参考答案：B略11.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)则反应进行的快慢顺序为A.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①参考答案：D略12.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金

B.农药

C.催化剂

D.半导体材料参考答案：DA项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；点睛：本题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。13.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点

②不是电解质

③固态时是分子晶体

④都是由分子构成

⑤液态时不导电，其中一定正确的是

A．①③④

B．②⑤

C．①②③④⑤

D．⑤参考答案：D14.关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（

）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族参考答案：B略15.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）

①

X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③

D．③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水...B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C．加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A．使用前要检验是否漏水，A正确；B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C.CaO+H2O=Ca（OH）2

D.2H2O=2H2↑+O2↑。水只作氧化剂的是

，水只作还原剂的是

，水既作氧化剂又作还原剂的是

，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

．参考答案：B；A；D；C．解：反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应2H2O=2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．18.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象。（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A

，B

，C

，D

，E

。（2）写出下列反应的离子方程式。①B与D：

。②D与E：

。③A与C：

。参考答案：（1）A：KOHB：Ba(NO3)2

C：CuCl2

D：H2SO4

E：NaHCO3（2）①Ba2++SO42?＝BaSO4↓②HCO3?+H+＝CO2↑+H2O③Cu2++2OH?＝Cu(OH)2↓略19.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于

（填选项序号）A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小（2）早