山西省阳泉市镇乌玉中学高一化学期末试题含解析

山西省阳泉市镇乌玉中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，然后打开止水夹．下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水）无色喷泉 B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉 D．SO2（NaOH溶液）无色喷泉参考答案：A【考点】实验装置综合．【分析】能形成喷泉，圆底烧瓶中的气体应易溶或能烧杯中的液体发生反应，结合选项中对应物质的性质解答．【解答】解：A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C．氯气与与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D．因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确．故选A．2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略3.下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是

A

B

C

D参考答案：D略4.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

（

）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO部分被还原成Cu2OD．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

参考答案：C略5.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(

)A.“钴酞菁”分子能透过半透膜B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液参考答案：C钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。7.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体B．用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物参考答案：CD8.如图为番茄电池，下列说法正确的是(

)A．一段时间后，锌片质量会变小[B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略9.某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

参考答案：A略10.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是(

)A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子参考答案：B考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据Cl元素的化合价变化来分析；B．氧化剂对应的产物是还原产物；C．根据化合物中化合价的代数和为0计算铁的化合价；D．制备高铁酸钾时，铁元素失电子化合价升高．解答：解：A．反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较．12.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略13.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L?s）．则此一段时间是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据化学反应速率的公式进行计算即可，△v=，△c为浓度的变化量，△t为时间变化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=1s，故选A．【点评】本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．14.下列元素中，属于主族元素的是A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn参考答案：BA．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选；D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。15.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是A.

B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH2CH2CH3

D.CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是B＞C＞A＞D，则沸点最高的是正己烷，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

。参考答案：（3）A

有淡黄色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2分)（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。参考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此进行解答。【详解】(1)根据以上分析，A是Fe；B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl；(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，可用KSCN溶液鉴别G溶液中Fe3+离子，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，是由于发生反应：4Fe2++4H++O