贵州省贵阳市龙冈中学高三化学模拟试卷含解析

贵州省贵阳市龙冈中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维参考答案：B略2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-参考答案：B3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B解：A、因Fe3+、SCN﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C、因H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；4.下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：B略5.将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是

A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5参考答案：BC略6.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是

()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D略7.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：①相对原子质量(Mr)

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)

④键能(E)

⑤物质的量(n)

⑥化学反应速率(v)

⑦气体摩尔体积(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃烧热(△H)

⑩溶质的质量分数(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：A8.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（

）A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)参考答案：B略10.25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。下列说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7参考答案：D略11.某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④氧化反应

⑤中和反应

⑥消去反应A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥参考答案：C略12.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦参考答案：A13.下列说法中正确的是（）A．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后，所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物B．隔绝空气，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成C．金属钠投入到FeCl3溶液，有黑色铁粉生成D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，既有无色气体生成，最终又有红褐色沉淀生成参考答案：DA．加入一定量的Fe粉，若铁少量可能只置换出Ag，若铁粉恰好与溶液反应，则固体为Cu和Ag，故A错误；B．Na2O2投入FeCl2溶液中，与水反应生成NaOH和氧气，再发生NaOH与氯化亚铁的复分解反应，生成氢氧化亚铁，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；C．钠投入到FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，气体为二氧化碳，红褐色沉淀为氢氧化铁，故D正确；故选D．14.已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

（

）①生成物的百分含量一定增加；

②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；

④反应物物质的量浓度一定增加；⑤

正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥使用了催化剂A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥参考答案：B略15.下列有关物质的性质的叙述中正确的是：

A．由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B．F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C．丁达尔效应是胶体的本质特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为

；（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为

。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因

。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式

。参考答案：（1）先逐渐增大，后逐渐减小（2）

；B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分）（3）搅拌（或加热）；乙（1分）；甲中先加入具有强氧化性的稀，它能将氧化成，不能判定是否生成。（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

①一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(—C==C==C—)不稳定。请完成下列问题；(1)化合物A含有的官能团是__________________________________________。B1的相对分子质量是__________。(2)①、②、③的反应类型分别是_____________________________________。(3)写出A、F的结构简式：A．__________________；F._______________________________。(4)写出C―→D反应的化学方程式：________________________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①含有三个甲基；②与碳酸氢钠反应能产生气体；③—OH、—Br连在同一个碳原子上。参考答案：略18.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为_________，E的结构简式为__________。

（2）③的反应类型为__________，⑤的反应类型为__________。

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为_________；反应2的化学方程式为__________；反应3可用的试剂为____________。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________（填化合物的代号）（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。参考答案：（1）

（2）取代反应

消去反应

（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）3

19.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为

，反应类型为_____。（2）D的化学名称是_______________，由D生成E的化学方程式为_______。（3）G的结构简式为___