辽宁省丹东市第五中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

辽宁省丹东市第五中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于电解质的是A．酒精

B．氯气

C．碳酸钠

D．硫酸溶液参考答案：C略2.W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．单质与盐酸反应速率：Y＞WC．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物

D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物参考答案：D略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．酸性溶液：Al3+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、H2PO4－D．石蕊呈红色的溶液中：Fe3+、I－、Na+、SCN－参考答案：B略4.在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl参考答案：C5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（

）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水（SO3+H2O=H2SO4）并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B略6.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略7.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D试题分析：A.反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B.加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C.增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。8.下列各组物质的分类正确的是

（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷

C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫参考答案：B略9.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是[]A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略10.下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O参考答案：B略11.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A12.下列有关物质用途的说法正确的是A.稀硫酸用于除铁锈

B.碳酸钠用于治疗胃酸过多C.晶体硅用于制造光导纤维

D.硫酸钡用于制作石膏绷带参考答案：A稀硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁和水，故A正确；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故B错误；二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误。13.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A．硬度较小

B．密度较小

C．导电性好

D．化学性质稳定参考答案：D考点：金属的通性．分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答．解答：解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：D．点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大．14.下列叙述中错误的是(

)A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molNO和1molN2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同参考答案：A15.下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_______________________________。（3）B装置的作用_________________；E装置的作用______________________。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1（用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨气

除去氯气中的氯化氢

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3·H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价→－1价，转移电子的数目为a×2×NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．（1）氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12mL的试管充满NO2气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O2，若要液面仍在原来的位置，则通入O2的体积为______mL。（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=_____+H2O（配平该方程式）。Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。实验序号①②③混合物质量/mg2555101020气体体积/mL280336336（1）①组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）。（2）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为__________。参考答案：I．(1)28.6

7

(2)2NO2-

Ⅱ．(1)过量

不足

(2)1

(3)1:1【分析】I．（1）根据n=、c=进行计算；二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水反应生成二氧化氮，二氧化氮又和水反应生成硝酸和一氧化氮，当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积，据此分析解答；(2)用化合价升降法配平；【详解】I．（1）640L氨气的物质的量为：=28.6mol，溶于水形成1L氨水，c===28.6mol/L；根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积12mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是二氧化氮的为4mL；当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，则：4NO+3O2+2H2O=4HNO34mL

3mL当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积为4mL，故通入的氧气的体积=4mL+3mL=7mL；（2）由质量守恒和得失电子守恒，配平后的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣===2NO2-+H2O，答案为2NO2-；Ⅱ．（1）①由表中数据可知，30.0mL同浓度的盐酸加入255mg金属，盐酸有剩余，金属完全反应；②加入510mg金属与加入1020mg金属生成的氢气体积一样多，故加入510mg金属，盐酸完全反应，②组实验中，盐酸不足；（2）此时生成氢气336mL，氢气的物质的量为=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为=1mol/L；（3）由表中①、②数据可知，①中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1。18.书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）H2SO4：

。（2）Ba（OH）2：

。（3）NaHCO3：

。参考答案：（1）H2SO4═2H++SO42﹣；（2）Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣。

解：（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣。

19.（8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求：（1）该有机物的最简式

。（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系

（填序号）A．一定互为同系物

B．一定互为同分异构体C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同（3）若A