山东省聊城市十八里铺镇农场中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

山东省聊城市十八里铺镇农场中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（

）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C略2.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应参考答案：AA正确，因为常温下，浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。B错误，都会生成白色沉淀C错误，NO不能稳定存在D错误，二氧化硅能和HF反应。3.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是

（）A．FeCl3溶液

B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液

D．NaOH溶液

参考答案：B略4.已知维生素A的结构简式如下图,关于它的说法正确的是()A.维生素A分子含有氢原子数为奇数B.维生素A的分子中含有苯环结构C.1mol维生素A在催化剂作用下,可以与3molH2完全加成D.维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素参考答案：D由结构简式可写出维生素A的分子式为C20H30O,A错;维生素A分子内无苯环,B错;1mol维生素A可与5molH2完全加成,C错;维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素,D对。5.对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；D．平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；D．SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．7.下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强参考答案：B略9.有下列两组命题，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（

）。A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HI沸点比HCl高Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低

A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④参考答案：C略10.关于

Na＋,下面的叙述中正确的是

(

)A.质子数为11

B.电子数为11

C.中子数为11

D.质量数为11参考答案：A略11.对氟里昂－12结构如下图的叙述正确的是

A．有两种同分异构体

B．是平面型分子C．只有一种结构

D．有四种同分异构体参考答案：C12.下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的

A．煤

B．生铁

C．矿泉水

D．蒸馏水参考答案：D13.关于SiO2和CO2的说法正确的是（

）A.碳原子和硅原子都采取sp3杂化

B.CO2分子是直线型结构，SiO2晶体是由共价键形成的空间立体网状结构C.干冰是分子晶体，CO2为极性分子D.二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO2参考答案：B略14.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略15.下列不可能存在的有机物是(

)

A.2—甲基丙烷

B.2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C.3—溴—3—乙基戊烷

D.2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。(4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料．（1）写出对香豆酸的分子式

．（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是．a．能与NaOH溶液反应b．能发生加成、取代、银镜反应c．加金属钠，有氢气生成d．加FeCl3溶液，溶液显紫色（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得．①乙→丙的反应类型

；②乙分子所含官能团是

（填名称）；③丙→丁的反应化学方程式：

；（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物戊的结构简式

（任写一个即可）．参考答案：（1）C9H8O3；（2）b；（3）①氧化反应；②碳碳双键；③；（4）中任意一种．考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据香豆酸结构式书写分子式；（2）由香豆酸的结构可知，含有﹣COOH，具有羧酸的性质，含有C=C双键，具有烯烃的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的一些性质；（3）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甲为，甲在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙为，苯乙烯氧化生成丙，丙与丁醇发生发生类似酯化反应生成丁为，（4）中戊与丁互为同分异构体，是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，含有﹣COOH，能发生银镜反应，含有﹣CHO，结合丁的结构简式可知，该同分异构体侧链为﹣CHO、﹣CH2COOH或﹣CH2CHO、﹣COOH，据此解答．解答：解：（1）香豆酸结构式可知，其分子中含有9个C原子、8个H原子、3个O原子，故其分子式为：C9H8O3，故答案为：C9H8O3；（2）a．香豆酸的含有﹣COOH、酚羟基，能与NaOH溶液反应，故a正确；b．香豆酸的没有﹣CHO，不能发生银镜反应，故b错误；c．香豆酸的含有﹣COOH、酚羟基，都能与Na反应生成氢气，故c正确；d．香豆酸的含有酚羟基，加FeCl3溶液，溶液显紫色，故d正确，故答案为：b；（3）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甲为，甲在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙为，苯乙烯氧化生成丙，丙与丁醇发生发生类似酯化反应生成丁为，

①乙→丙的反应属于氧化反应，故答案为：氧化反应；②乙为，所含官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；③丙→丁的反应化学方程式为：，故答案为：；（4）中戊与丁互为同分异构体，是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，含有﹣COOH，能发生银镜反应，含有﹣CHO，结合丁的结构简式可知，故该同分异构体侧链为﹣CHO、﹣CH2COOH或﹣CH2CHO、﹣COOH，故化合物戊的结构简式为：，故答案为：中任意一种．点评：本题考查有机物推断、官能团的结构与性质、同分异构体、有机反应类型等，难度不大，掌握官能团的性质与转化是关键，注意基础知识的全面掌握．18.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

⑴该反应的化学方程式是__________________________。

⑵反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。

⑶X的物质的转化率是________。参考答案：⑴2X

3Y＋Z

⑵0.6/t1mol/(L·min)

⑶33.3%

略19.（8分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状