广东省潮州市仙田侨光中学高二化学模拟试卷含解析

广东省潮州市仙田侨光中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液参考答案：B略2.下列烃中，一氯取代物的同分异构体数目最少的是

A.间－二甲苯

B.对－二甲苯

C.邻－二甲苯

D.乙苯参考答案：B3.创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是

A.对废旧电池进行回收处理

B.对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C.使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D.采用可降解塑料制一次性饭盒参考答案：B略4.只能用排水集气法收集的气体是（

）A.

O2

B.

NO2

C.

NO

D.

Cl2参考答案：C略5.L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．分子中至少有7个碳原子在同一平面内

D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应参考答案：D略6.反应

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2参考答案：C略7.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列说法不正确的是（

）A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀参考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B.不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C.根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。8.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A略9.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C.“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略10.下列烷烃的命名中，正确的是A.3-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.3,4-二甲基丁烷参考答案：C本题考查了烷烃的命名。A项应该是2-甲基丁烷，错误；B项应该是3-甲基戊烷，错误；C项正确；D项应该是3-甲基戊烷，错误。

11.下列实验能达到目的的是

序号实验目的实验操作A证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加少量KI溶液又产生黄色沉淀B阿司匹林的提纯，即除去混有的水杨酸聚合物等杂质将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中，抽滤后在滤液中加入盐酸，再抽滤并洗涤C检验火柴头中含氯元素往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸D加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液

参考答案：B略12.右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．腐蚀品

B．氧化剂

C．易燃品

D．放射性物品

参考答案：A略13.下列物质属于醇类的是（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：B略14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（

）

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略15.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（

）A．RO B．RO C．RO D．RO参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）①4.0；②acd．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列问题：（1）Z的核外外围电子排布式是

．（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为

（填元素符号）．（3）QR2分子中，Q原子采取杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：

．（4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是

；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是

．（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个．

参考答案：（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；（5）2．

考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，最外层电子数为2，原子序数大于碳元素，应处于第三周期，故X为Mg元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为﹣2价，结合原子序数可知，T为Na元素、R为氧元素；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，则Z为Cu元素，据此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，最外层电子数为2，原子序数大于碳元素，应处于第三周期，故X为Mg元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为﹣2价，结合原子序数可知，T为Na元素、R为氧元素；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，则Z为Cu元素．（1）在元素周期表中Z元素位于第11列，为Cu元素，外围电子排布式是：3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级容纳两个电子，处于全满稳定状态，电子能量降低，第一电离能高于Al元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故答案为：Na＜Al＜Mg；（3）CO2分子中碳原子成2个C=O双键，没有孤电子对，故碳原子采取sp杂化，CO2互为等电子体的一种分子的化学式：N2O（或CS