2022年辽宁省沈阳市第三十一高级中学高一化学联考试题含解析

2022年辽宁省沈阳市第三十一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。

2.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

()

A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略3.烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键

B.形成非极性键

C.形成四对共用电子对

D.全部形成单键参考答案：C略4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol参考答案：B略5.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2参考答案：D略6.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(

)A.在浸没过程中，杠杆始终保持平衡

B.两边烧杯中的溶液质量均增加了C.两烧杯中均无气泡产生

D.右边铜球质量不变参考答案：BA．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g，右侧质量增加54g，杠杆不平衡，故A错误；B．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，设参加反应的Al为54g时，生成氢气6g，溶液质量增加，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故B正确；C．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有气体产生，故C错误；D．右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的质量减小，故D错误；故选B。7.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略9.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.只有②④ B.只有②③⑤C.只有①②④ D.只有②④⑤参考答案：D分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解:①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；

②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;

③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；

④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；

⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。

综合以上分析，②④⑤合理，故选D。

10.将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1mol

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体参考答案：C11.下列叙述中错误的是（

）A

原子半径:Cl>S>O

B

还原性:Na>Mg>AlC稳定性:HF>HCl>HBr

D

酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：A12.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（

）A.Na2S

B.CaCl2

C.NaOH

D.SO2参考答案：C试题分析：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，氧原子与氢原子间形成共价键，为离子化合物，故C正确；D．二氧化硫只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键。注意化合物和化学键的关系，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。13.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（

）

A

AB3

B

AB2

C

A3B

D

A2B3参考答案：A略14.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D略15.下列溶液中Cl﹣浓度与150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液参考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液浓度为3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液浓度为2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液浓度为1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液浓度为1mol·L﹣1。所以，与150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是B，本题选B。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

。（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）

。（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。（5）为检验精盐纯度，需配制200mL1mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为

mol/（L·min）。（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向

（填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向

（填"左"或"右"或"不移动"）。参考答案：（1）

0.03

（2）

不移动

右

略18.Ⅰ.（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。（2）已知实验室中只有16mol·L－1的浓硝酸，若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ.如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）写出下列物质的化学式：C是

，E是

，F是

，G是

。（2）请写出下列化学方程式：①

②

⑥

⑧

（3）反应①中若消耗

7.8g，则转移的电子数为

。（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

。参考答案：Ⅰ.（1）2：3（2）5.0偏高Ⅱ.（1）CO2NONO2HNO3（2）①②⑥⑧（3）0.1NA或6.02×1022个（4）

略19.化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

⑴A、D分子中的官能团名称分别是______________、_______________。

⑵A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：