四川省凉山市冕宁中学2022年高三化学模拟试卷含解析

四川省凉山市冕宁中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是(

)

A．Y是SO42-

B．a=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023参考答案：D略2.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式：

B．镁原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：参考答案：A略3.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．4.下列实验与对应的结论不符合的是A．能证明非金属性

B．能组成原电池C．颜色深浅不同说明反应

△

D．白色沉淀为

参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.将铜粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案：C6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑参考答案：B本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。7.化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D．向海水中加明矾可使海水淡化参考答案：A8.某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

（

）

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是水解反应参考答案：A略9.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：A略10.在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）参考答案：A略11.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（

）A、M2+的离子半径比N2-小

B、M的原子序数比N小

C、M和N原子的电子层数相等

D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略12.下列关于苯酚的叙述中，错误的是(

)A.其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B.苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳参考答案：D略13.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略15.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(

)A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：

（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

。

（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为

。

（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为

mol/L。

（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为

。参考答案：略18.（10分）元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88．9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．

（1）确定X元素在周期表中的位置：

X位于第________周期第________族．

（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，是________分子．

（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，分子构型________．

（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，其酸性强弱为______＞______．参考答案：（1）二Ⅵ（2）SO2sp2极性（3）SO3sp2平面三角形（4）H2SO4H2SO3略19.已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：（1）写出以下物质的化学式A

、C

、D

．（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为

，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式

．（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是

（用离子方程式表示）（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是

，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是

．

参考答案：（1）Fe；Fe3O4；FeCl3；（2）Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）2Fe3++Fe═3Fe2+；（4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【考点】无机物的推断．【分析】A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2，据此解答．【解答】解：A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2．（1）由上述分析可知，A为Fe、C为Fe3O4、D为FeCl3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，