山西省晋城市逸夫中学高一化学上学期摸底试题含解析

山西省晋城市逸夫中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油参考答案：A略2.下列叙述不正确的是（

）

A．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

B．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：B略4.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是(

)

A．该分散系能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100nm之间

D．该分散系很稳定参考答案：D略5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3 B.H2S C.CCl4 D.PCl5参考答案：C【分析】如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意；D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。故选C。6.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800kJ/mol参考答案：D7.下列离子方程式中，正确的是

A.大理石溶解于醋酸

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合

2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓

C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合

2H++CO32-==CO2↑+H2O

D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2

Ba2++SO42-==BaSO4↓

参考答案：C略8.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氢

B．铁

C．钙

D．碘参考答案：B略9.下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

D．2F2+2H2O=4HF＋O2

参考答案：D略10.合金有许多特点，如：钠钾合金常温下是液体，而钠、钾均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁三种物质中，熔点最低的是A.纯铁

B.碳

C.生铁

D.无法确定参考答案：C略11.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．两性氧化物与酸、碱反应产物都只是盐和水；B．二氧化硅能够与碱反应生成具有粘性的硅酸钠；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用；D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故A错误；B．碳酸钠溶液水解显碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将瓶塞与瓶粘到一起，故B正确；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．12.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是

A.

6和8

B.

16和8

C.

12和9

D.

11和6参考答案：D略13.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是A．h1＞h2＞h3

B．h1＞h3＞h2

C．h2＞h3＞h1

D．h3＞h1＞h2参考答案：C略14.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3?H2O、N2

B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2

D．Ba（OH）2、HF、酒精参考答案：D考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质完全电离，弱电解质部分电离．解答：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误；D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．15.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白质

C、蔗糖

D、乙酸乙酯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________

_____⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

_________________。参考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加热时NH3逸出，溶液变为无色

。⑵__SO2的品红____溶液；原因是：

加热时SO2逸出，品红溶液呈红色__

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为____________________________。

（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg·L－1至1.0mg·L－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由是______________________________________________________

____________________________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_____________________________________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________________________________________________________。参考答案：（1）次氯酸；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；（2）星期六、星期日；（3）星期四、星期六；2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；（4）B（5）NaClO更稳定，便于储存和运输Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O略18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Fe

Cl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+解析：由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，置换出铜，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，需要加入过量盐酸，溶解铁，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液。(1)FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A为Fe，X为Cl2，上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。19.下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂填入表中：

(1)(2)(3)(4