广西壮族自治区桂林市堡里乡中学高一化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区桂林市堡里乡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素不属于短周期元素的是

（

）A.氧 B.氯 C.铁 D.氖参考答案：C【详解】A．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A不选；B．氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选项B不选；C．铁位于第四周期Ⅷ族，为长周期元素，选项C选；D．氖元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D不选；答案选C。2.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li

B．S

C．Si

D．P参考答案：C考点：原子核外电子排布．分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断．解答：解：A．Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；B．S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；C．Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；D．P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则．3.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al参考答案：D【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；答案选D。

4.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.FeS在正极发生氧化反应参考答案：BA、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，正极反应2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。答案选B。点睛：本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。5.下列有关合金性质的说法正确的是A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能参考答案：D6.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：C【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物。

7.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+参考答案：AA、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。8.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期参考答案：C略9.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（

）A.SO2、O2、N2

B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO

D.SO2、Cl2、O2参考答案：C略10.下列说法中，不正确的是

A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化参考答案：C略11.同温同压下，原子个数相等的CO和CO2相比较，下列选项中都正确的是（

）①氧原子个数之比为3∶4

②体积之比为3∶2

③分子数之比为1∶1④密度之比为7∶11

⑤碳原子质量之比为2∶3

⑥分子质量之比为7∶11A．②④⑤

B．①②⑥

C．①②④

D．③④⑥参考答案：C略12.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

参考答案：略13.与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代

B．难氧化，难加成C．易氧化，易加成，难取代

D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷参考答案：B14.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。15.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A.它们都是易溶于水的有色气体

B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨

D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量参考答案：A【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确；故答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有

。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有

。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有

，根据实验全过程推断，原混合物中还含有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④NaOH．根据要求，回答下列问题： （1）写出物质③的电离方程式

．（2）写出物质①和④反应的离子方程式

． （3）写出物质③和④反应的离子方程式

．参考答案：（1）NaHCO3═Na++HCO3﹣； （2）Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O； （3）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O． 【考点】离子方程式的书写． 【分析】（1）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子； （2）氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水； （3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水． 【解答】解：（1）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣， 故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣； （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O； （3）NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O， 故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O． 【点评】本题考查电离方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握电离方程式、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力． 18.(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：（１）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是