北京密云县第三中学2022年高一化学期末试题含解析

北京密云县第三中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

（

）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：C略2.下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是

A．单位时间内每生成3molH2，必定同时生成2molNH3

B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

C．反应体系压强不再变化

D．混合气体质量不再变化参考答案：D3.在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是A、Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+参考答案：C4.下列说法正确的是A．标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数最多的是

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等

C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L

D．1mol食盐含有1.204×1024个原子参考答案：B略5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油参考答案：AA.四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。6.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：BC略7.随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是

A．生物陶瓷B．钢化玻璃

C．钛合金D．玻璃钢参考答案：C略8.一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略9.下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C10.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略11.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，A项错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，且二者不能同时存在，B项错误；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣等，C项错误；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，D项正确。答案选D。点睛：观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；能使盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2，加入盐酸能产生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。12.（不定项）将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（）A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0mol?L﹣1D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1参考答案：A【分析】A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1；【解答】解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；故选A．【点评】本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．13.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．六水氯化钙属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类参考答案：B解析：六水氯化钙是纯净物，A错误；葡萄糖注射液分散质颗粒小于1nm，形成的是溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，B正确；食盐水属于溶液，C错误；氯化铵属于盐类，D错误。14.下列与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－参考答案：D15.下列说法中不正确的是（

）A.光导纤维的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。

(3)D中干燥管中出现的现象是

，化学方程式。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。

(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。

参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水(6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为

g,其中含

个氢原子，其中含

molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_

mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为

，二者的质量之比为

，在同温同压下的体积之比为

。参考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2．0mol·L-1变成0.5mol·L-1，在这5秒内，B的化学速率为_________________，（2）化学反应的速率主要取决于反应物本身的性质，外界条件也可影响反应速率：

温度：温度升高，反应速率_________，浓度：减小反应物的浓度，反应速率_________，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率__________，其他因素：如固体表面积，反应物的状态，声，光，电磁等也可以影响反应速率。（3）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是__________，分别滴加同浓度的①热盐酸和②冷盐酸，反应快的是____

。（填写序号）参考答案：（1）B的化学速率为___0.3mol/（L.s)______________，（2）_加快_____，

_减慢____，

加快

，（3）

①

，

①

，

略19.（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是

；为达到此目的，应进行的操作是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

；B中反应的离子方程式为：

。(3)装置E和F的作用是

；为实现此作用，其操作方法是

。(4)装置D的作用是

。参考答案：（14分）(1)利用生成的二氧化