高化学学案第3章第3节硫的转化（第1课时）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第3章第3节硫的转化（第1课时）【学习目标】1。熟练掌握硫和SO2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。2.独立思考,小组合作，应用研究物质性质的程序,实验探究硫和SO2的化学性质。3。激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P85—87,划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。所有同学都必须规范完成学案自主学习部分,并记熟基础知识。2．结合课本和所学知识独立思考,用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练.标有★的训练题目C层不做。预习案回顾总结学过的同素异形体有哪些？2.根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？3.SO2如何引起的酸雨？用化学方程式表示。【预习自测】1。下列说法不正确的是(）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤D。硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫【我的疑问】对课本预习内容,你还有什么疑问？探究案探究点：硫及二氧化硫的性质(育人立意：通过实验,提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力.）【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色.你知道自然界中哪里存在硫单质吗?硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质?【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质,然后设计实验进行预测。课题一：硫单质的性质阅读86页“观察·思考"，做完以下试验后完成以下内容实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。实验2把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒实验3取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后,迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（底部有少量水）【小结】从氧化还原角度分析硫的化学性质【拓展应用】1．如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？2．设计实验证明S和Cl2氧化性强弱?(用方程式表示)【针对训练】1.下列说法中，正确的是（）A.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色，产物是二氧化硫；在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色,产物是三氧化硫B.硫的化学性质很活泼，所以在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成CuSD.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，证明氧化性Cl2﹥S课题二：二氧化硫的性质探究【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。【实验用品】圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、分液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液BaCl2溶液.【实验探究】 分组实验实验现象体现性质二氧化硫通到品红试液二氧化硫通到BaCl2溶液中二氧化硫通到紫色石蕊试液中二氧化硫通到Ba（NO3）2溶液中二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中【小结】二氧化硫的化学性质【比较拓展】SO2和CO2化学性质有哪些异同点?★【针对训练】2。能证明SO2有漂白性的是（)A.酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后，紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入二氧化硫后,红色消失C。二氧化硫通入品红溶液后，红色消失D。氯水通入二氧化硫后，浅黄绿色消失【身边的化学】食物中的二氧化硫二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员。它被广泛地应用于食品中，如制造果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂,用于葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变.总之，由于二氧化硫的应用可使果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。二氧化硫在发挥“化妆性”作用的同时，还具有许多非化妆作用,如防腐、抗氧化等,这对保持食品的营养价值和质量都是很必要的。长期以来，人们一直认为二氧化硫对人体是无害的，但自baker等人在1981年发现亚硫酸盐可以诱使一部分哮喘病人哮喘复发后，人们重新审视二氧化硫的安全性。经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的.还有两点应该说明的是：食物中的亚硫酸盐必须达到一定剂量,才会引起过敏，即使是很敏感的亚硫酸盐过敏者，也不是对所有用亚硫酸盐处理过的食品均过敏，从这一点讲,二氧化硫是一种较为安全的防腐剂。

第3章第3节硫的转化(第1课时)参考答案预习案金刚石与石墨、C60O2与O32.硫不溶于水、微溶于酒精易溶于CS2。用CS2洗涤试管3.见课本P90【预习自测】D。探究案实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中,观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳,观察现象。淡黄色固体加水不溶加入二硫化碳后溶解硫是一种淡黄色固体,质地脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳实验2把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒移开玻璃棒后,硫铁混合物继续维持红热状态直至反应进行完，产生黑色固体，伴有刺激性气味硫与铁加热条件下反应，该反应为放热反应，方程式为Fe+S实验3取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中(底部有少量水）留在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，释放大量热，产生刺激性气味的气体硫在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色,在空气中燃烧火焰为淡蓝色，方程式：S+O2SO2【小结】1、弱氧化性：与金属单质反应（变价金属生成低价产物）硫蒸气与H2反应2、还原性：与氧气反应【拓展应用】1．如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？取少量产物溶于稀硫酸,向其中滴加KSCN溶液不变色再滴加新制氯水，若溶液变红则说明产物中铁为二价2．设计实验证明S和Cl2氧化性强弱？（用方程式表示）Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3相同还原剂氯气对应氧化产物化合价高于硫对应的氧化产物产物【针对训练】D 分组实验实验现象体现性质二氧化硫通到品红试液品红溶液褪色，加热后回复红色漂白性二氧化硫通到BaCl2溶液中无明显现象二氧化硫弱酸性二氧化硫通到紫色石蕊试液中溶液变红酸性二氧化硫通到Ba（NO3)2溶液中产生白色沉淀还原性二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中溶液褪色酸性【小结】二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性：与指示剂、碱、碱性氧化物、水、部分盐反应漂白性:使品红溶液褪色（化合漂白，反应可逆）,不能漂白指示剂还原性：与氧气反应2SO2+O22SO3;在数溶液中能与常见氧化剂反应生成硫酸=4\＊GB3④氧化性：2SO2+H2S===3S↓+2H2O【比较拓展】SO2和CO2化学性质有哪些异同点？相同点:作为酸性氧化物性质相似，反应现象相同,只是二氧化硫酸性强一些不同点:二氧化硫具有特性:漂白性、还原性★【针对训练】C

第3章第3节硫的转化（第1课时）参考答案预习案金刚石与石墨、C60O2与O32.硫不溶于水、微溶于酒精易溶于CS2。用CS2洗涤试管3。见课本P90【预习自测】D。探究案实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态;加入少量水,观察现象。另取少量硫粉,放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象.淡黄色固体加水不溶加入二硫化碳后溶解硫是一种淡黄色固体，质地脆,易研成粉末,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳实验2把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒移开玻璃棒后,硫铁混合物继续维持红热状态直至反应进行完,产生黑色固体，伴有刺激性气味硫与铁加热条件下反应，该反应为放热反应，方程式为Fe+S实验3取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中(底部有少量水）留在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，释放大量热,产生刺激性气味的气体硫在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中燃烧火焰为淡蓝色,方程式:S+O2SO2【小结】1、弱氧化性：与金属单质反应（变价金属生成低价产物）硫蒸气与H2反应2、还原性：与氧气反应【拓展应用】1．如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？取少量产物溶于稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液不变色再滴加新制氯水，若溶液变红则说明产物中铁为二价2．设计实验证明S和Cl2氧化性强弱?（用方程式表示）Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3相同还原剂氯气对应氧化产物化合价高于硫对应的氧化产物产物【针对训练】D 分组实验实验现象体现性质二氧化硫通到品红试液品红溶液褪色,加热后回复红色漂白性二氧化硫通到BaCl2溶液中无明显现象二氧化硫弱酸性二氧化硫通到紫色石蕊试液中溶液变红酸性二氧化硫通到Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀还原性二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中溶液褪色酸性【小结】二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性：与指示剂、碱、碱