高化学1专题2第单元第课时氯气的性质

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精氯气的性质教学目标：1。掌握氯气的物理性质和化学性质。2.了解氯气的实验室制法和工业制法教学重点：氯气的化学性质教学过程：一、组成结构1．原子结构:氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．

2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．

3．离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定．

思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．

答案:两个氯原子最外层都有7个电子,都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．

二、物理性质

1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34。6℃时易液化.如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．

2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法）：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．

思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”?

答案：有色、易液化．三、化学性质1．与金属反应

2Na＋Cl2＝2NaCl（现象:剧烈燃烧，白烟）

Cu＋Cl2＝CuCl2（现象：剧烈燃烧，棕色烟)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

思考：(1）上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点？为什么?Cl2作什么剂？

（2）对比铁跟盐酸的反应,铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质？

答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．

（2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．

2．与非金属反应

燃烧:发光、发热的剧烈化学反应．

思考：(1）氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?

(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水？

答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．

点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子,同时产生少量的热,不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．

(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中,水面慢慢上升至满．

3．与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

4．与碱溶液反应

a。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O

上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．

漂白粉:（1)有效成分是Ca(ClO)2

（2)漂白原理

c。Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

（3）久置失效的原因(用反应式说明）

Ca（ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO;2HclO2HCl＋O2↑．

（4）保存方法：隔绝空气密封保存．

将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：

a。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气,为什么?

(2）分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体,产生的现象一样吗?为什么?

答案：(1）Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．

(2)不一样,通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2．

四、用途

学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质？

用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性;

制盐酸—-与H2反应生成HCl；

制漂白粉——与Ca（OH）2反应；

制多种农药；

制氯仿等有机溶剂；

制塑料等．

思考：工业制漂白粉为什么选用Ca（OH）2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2？

答案：Ca(OH）2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．

五、实验室制法

1．反应原理?321

该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，请标出电子转移的方向和数目．

强调：MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MNO2反应．

这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱,不能被MnO2氧化．

2．仪器装置

制取净化收集吸收

3．收集方法

(1）向上排空气法

（2)排饱和食盐水法

排气法收集是基于Cl2的密度比空气大；Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HC