2022-2023学年山东省枣庄市滕州市第十一中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省枣庄市滕州市第十一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2.参考答案：D3.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（

）A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子参考答案：C解：A．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确；B．石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确．故选C．4.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A5.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d区参考答案：C略6.下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．硝酸银溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选A．7.常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H参考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。8.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：D【Ks5u解析】A.增大压强，平衡正向移动，V(正)大于V(逆)，错误；B.升高温度，平衡正向移动，V(正)大于V(逆)，错误；C.根据“先拐先平，温度高压大”错误；选D.9.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：C考点：葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．葡萄糖易溶于水，有甜味；B．葡萄糖中含有醛基和羟基；C．葡萄糖是单糖；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故A正确；B．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D正确．故选C．点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大．10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NAD．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：略11.参考答案：答案：D12.下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（

）A

0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B

向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C

在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D

在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2参考答案：B略13.下列说法错误的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取1.8gNaOH固体，应放在纸上称取参考答案：D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；C、制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D14.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略15.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要

等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5mol·L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式

。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a．熔点较低（29℃熔化）

b．能导电

c．能制冷

d．无毒参考答案：（1）KCl

NH3（2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32－(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分）（6）ad（2分，少1个或错1个扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为

。⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的转化率=

，平衡常数：K=

。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡

（填“向左”﹑“向右”或“不”）移动。⑶若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成amolNH3，这时N2的物质的量为

mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=

mol（平衡时NH3的质量分数与前者相同）；若开始时通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol，则x=

mol，y=

mol（用含a的代数式表示）。参考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol-1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略18.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

；C分子中的官能团名称是

______________；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）C5H10O2

；

羧基

；

e

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）

C14H18O4

（4）略19.有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：已知部分信息如下：①(此类物质易与水、酸等反应)②回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，D+I→J的反应类型为___________。(2)反应B→C的化学方程式为__________________。(3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种异构体的结构简式为________________。a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。

(6)参照上述流程，设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。参考答案：(1)碳碳双键

取代反应

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化剂

78

(4)

(5)取少量样品滴加FeCl3溶液，溶液变紫

(6)【分析】根据A的