江苏省盐城市阜宁县第三职业高级中学高一化学期末试卷含解析

江苏省盐城市阜宁县第三职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是

（

）A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2+和Cl－离子总数为0.3NA参考答案：A略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

3.下列物质间的归类正确的是（）A．1H、2H、3H互为同素异形体B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．O2与O3互为同位素参考答案：C【考点】同素异形体；同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机化合物的异构现象．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；B．碳酸氢钠为酸式盐，纯碱为碳酸钠是正盐；C．同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素．【解答】解：A．1H、2H、3H互为氢元素的同位素，故A错误；B．碳酸氢钠和纯碱不是同种物质，故B错误；C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）分子式相同结构不同为同分异构体，故C正确；D．同位素为原子，O2与O3互为同素异形体，不是同位素，故D错误；故选C．4.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略5.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比参考答案：D略6.下列电子式书写正确的是：（

）A．

B.

C.

D

.参考答案：D略7.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．可与硝酸反应

B．钠的化合物

C．可溶于水

D．电解质参考答案：A考点：钠的重要化合物；电解质与非电解质．分析：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应；B．依据各种物质是否含钠元素分类；C．依据物质的溶解性；D．依据电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质判断解答．解答：解：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应，故A错误；B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素，都是化合物，故B正确；C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正确；D．NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质的分类，明确物质的性质、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．8.下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤

②蒸发③溶解

④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值A．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选C．9.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

（

）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。参考答案：D略10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是A.试剂X为氢氧化钠溶液B.反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3参考答案：A试题分析：由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物Fe2O3等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。A.由反应②生成碳酸氢钠可知，试剂X氢氧化钠溶液，A正确；B.反应①、过滤后所得沉淀为红棕色的Fe2O3，B不正确；C.图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反应，C不正确；D.反应②中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确。本题选A。点睛：氧化铁是一种红棕色的固体，氢氧化铁才是红褐色的。氧化铁不溶于水，也不与水反应。向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸钠，若通入二氧化碳过量，则碳酸钠溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液。11.下列材料中，不属于合金的是A.黄铜

B.钢

C.水泥

D.硬铝参考答案：C略12.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是A．有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B．碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C．组成有机物的元素种类较多D．碳原子间可以有多种排列方式参考答案：A略13.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ·mol﹣1．下列叙述正确的是（

）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ·mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ·mol﹣1参考答案：C解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D错误；故选C．14.下列操作能达到目的的是（

）选项目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊C制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：BA、容量瓶不能用来稀释或溶解固体，应该在烧杯中进行，A错误；B、碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，可以检验氯化钠中是否存在碳酸钠，B正确；C、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热煮沸至呈红褐色即可，不能长时间煮沸，也不能搅拌，C错误；D、分液时上层液体应该从分液漏斗的上口倒出，D错误，答案选B。15.下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)利用下图所示装置收集以下八种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：①H2②Cl2③CH4④HCl

⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有______(写序号)；(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________口进入；(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可以收集的气体有________；(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室有①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3四种物质（1）__________（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释）__________。（2）小苏打是__________（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为__________。（3）属于两性氢氧化物的是__________（填序号）其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。（4）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，现象为__________写出④在空气中被氧化的化学方程式__________。参考答案：（1）①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）② H++HCO3-=H2O+CO2↑（3）③ Al(OH)3+OH-=AlO2--+2H2O（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应能够生成氧气，可以做供养剂，故选①；反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氢钠俗称小苏打，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑.（3）氢氧化铝与酸和碱反应生成产物都只有盐和水，为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由+2价升高为+3价，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案为：（1）①，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）②，H++HCO3-=H2O+CO2↑。（3）③，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18.（1）写出电解食盐水的化学方程式：