山东省临沂市亮实验中学高一化学期末试题含解析

山东省临沂市亮实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是参考答案：B略2.下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（

）A．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ｂ．A原子的半径比B原子的半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略3.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1参考答案：B略4.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4参考答案：A试题分析：设试管体积为1，①NO2＋NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，②NO2＋O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，③HCl＋N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，④NO＋N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4，答案选A。5.下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（

）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．解答：解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A错误；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故B错误；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；D．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断6.下列化学用语书写正确的是A.甲烷的电子式:

B.N2的结构式:

C.乙烯的结构简式:

CH2CH2

D.CO2的分子模型示意图:

参考答案：A甲烷的电子式：

，故A正确；N2的结构式：N≡N，故B错误；乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；

CO2是直线分子，分子模型示意图：，故D错误。7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电子从①流向②；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③不断溶解。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④参考答案：A8.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）LA．

B．

C．

D．参考答案：略9.下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023参考答案：B略10.硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于Si的叙述正确的是（）A．质子数是29 B．中子数是14 C．电子数是14 D．质量数是15参考答案：C【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．【解答】解：A.Si的质子数为14，故A错误；B．中子数=质量数﹣质子数=29﹣14=15，故B错误；C．电子数=质子数=14，故C正确；D．质量数为29，故D错误；故选C．11.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气参考答案：C12.下列说法正确的是

A.“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关B.新的环境空气质量标准（AQI）增加了pM2.5（可吸入大颗粒物）的指标C.在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济”

D.从海水中获得蒸馏水的操作中，通过温度计控制溶液的温度参考答案：C略13.离子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化学反应是（）A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O

B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O

D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O参考答案：C考点：化学方程式的书写．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：A．乙酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．一水合氨为弱碱，应该写化学式，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误；C．硝酸，氢氧化钡都为易溶于水的强电解质，硝酸钡为易溶于水的盐，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．氢氧化镁为沉淀，硫酸镁为易溶于水的盐，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．14.美国科学家马丁?查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白GFP(greenfluorescentprotein，)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是A．GFP加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

B．天然蛋白质属于纯净物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．可用于蛋白质反应机理的研究参考答案：D15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤参考答案：D试题分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①符合题意；②先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故②不符合题意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故④不符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合题意，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：

①蛋白质；

②淀粉；

③葡萄糖；

④烧焦羽毛味；⑤蓝色；⑥黄色；⑦砖红色沉淀被鉴别的物质（填入序号即可）鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）

新制氢氧化铜

碘水

浓硝酸

燃烧

参考答案：③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。(填化学式)(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________________________________________________________________________。(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤①的化学方程式：________________________________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是________。步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。参考答案：(1)SiSiO2(2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O(3)Na2O·Al2O3·4SiO2(4)2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑蒸馏SiO2解析：(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO2。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为Na2O·Al2O3·4SiO2。(4)步骤①的化学方程式为2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si会和O2在高温的条件下反应生成SiO2。18.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液

上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。②3mol·L-1NaHSO4与2mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非电解质，不导电；②熔融的NaCl是电解质，能导电；③石墨能导电；④铜丝能导电；⑤NaOH固体不导电，但是电解质；⑥SO2是非电解质，不导电；⑦NaHSO4固体不导电，但是电解质；⑧K2O固体不导电，但是电解质；⑨液态H2SO4不导电，但是电解质；⑩饱和FeCl3溶液能导电，但既不是电解质也不是非电解质；因此能导电的是②③④⑩，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨；（2）①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；②3mol?L-1NaHSO4与2mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合时，Ba2+完全按转化为沉淀，H+反应完全，该反应总的离子方程为3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=BaSO4↓+3H2O；（3）制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中低价饱