陕西省西安市长安区第十一中学高三化学摸底试卷含解析

陕西省西安市长安区第十一中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：

7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D3.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A．X为O元素，可以形成H2O、H2O2，故A错误；B．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C．同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故C正确；D．MgO中含有离子键，而SiO2、SO3中含有共价键，故D错误；故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．4.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是

A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB稳定性强的原因是1molHA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1molHB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：A略5.在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是

A.7:2

B.4:5

C.5:4

D.2:7参考答案：AB6.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（

）A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C略7.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()图A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL参考答案：D略8.对下列实验的描述不正确的是（）A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性参考答案：B略9.下列各项中表达正确的是

（

）A．F—的结构示意图：

B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略10.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物参考答案：B考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；B、根据反应方程式分析；C、非金属也可以置换金属；D、铝的氧化物为两性氧化物．解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；D、铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．11.（08东莞调研）下列叙述正确的是（

）

A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小

B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D、纯铁比生铁抗腐蚀参考答案：答案：CD12.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是(

)A.N2、H2

B.H2、O2

C.O2、NO2

D.NO2、NO参考答案：C13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）。A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：D略14.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-参考答案：D略15.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：⑴判定甲方案不可行，理由是

。⑵甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。①检查此装置气密性的方法

②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。残余清液与锌粒混合后的现象

③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是

。③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示）④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B）参考答案：⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②Zn粒稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解③反应是放热的，气体未冷却。⑶①EDG

②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大③（b-a）/22.4a④B解析：⑴在甲方案中铜与硫酸反应生成了硫酸铜，在剩余溶液中还含有硫酸，当加入BaCl2时，硫酸铜也会与其反应生成硫酸钡，故只能计算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物质的量。⑵①在检查装置的气密性时首先要把装置形成一个封闭的体系，利用压强差进行，故正确的操作方法为：连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②如果将残余清液转移到盛有锌粒的试管中，残余清液不可能全部转移到左边．同时也会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；故正确的操作是将锌粒转移到残余清液中，这样残余清液就可以充分反应。③反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，该反应是放热的，应该是气体未冷却进行冷却导致的。⑶①装置的组装顺序：残余清液与锌粒反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；②锌粒与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，液体就不能顺利滴入锥形瓶中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现下图的各种变化，其中反③、④属于氧化还原反应，而反应①、②属于非氧化还原反应。X、F、Y为单质，其余为化合物，且D能使酚酞试液变红，据此请回答

（1）以Pt为电极电解滴和酚酞的饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

，阴极附近溶液由无色变为红色的原因是

。

（2）写出A和X的化学式：A

，X

。

（3）写出反应②的化学方程式

。

（4）写出反应③的条件：

。参考答案：答案

（1）2C1-－2e-

C12↑

因为H2-O

H++OH-，而2H++2e-

H-2-↑使C（OH-）不断增大

（2）NH4HCO3[或（NH4）2CO3]

H2

（3）NaOH+CO2

NaHCO3（其他合理答案也可）

（4）高温、高压、催化剂（每空2分，共12分）18.从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：

（1）①中废渣的主要成分是____。

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

。③中反萃取时加入的X试剂是

。

（3）完成④中反应的离子方程式：

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<

。（已知：25℃时，Kap[Fe（OH）3]=2.6×10-29）

（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、

和

。

（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子

。

参考答案：略19.（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、