江苏省淮安市高桥中学高二化学摸底试卷含解析

江苏省淮安市高桥中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是A．杀菌、消毒

B．增加水中的氧气C．除去HClO和Cl2

D．提高水温参考答案：C2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（

）A.c(M+)=c(HA)+c(A-)

B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：B略3.某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子个数比为1:2:3

③分子中C、H原子的个数比为1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③参考答案：D略4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：

B略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是

（

）A．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH—===2FeO42—+8H2O+6e—B．放电时负极反应为：3Zn+6OH—===3Zn(OH)2+6e—C．放电时正极附近溶液的PH增大D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化参考答案：D略6.在接触法制硫酸的三个反应中①

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）③SO3+H2O=H2SO4其中对反应物纯度有严格要求的是A.①

B.②

C.③

D.①②③参考答案：B略7.下列事实与胶体知识有关的是①若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血

②用氯化铁净水

③在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘

④制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂

⑤喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒A、只有②③④

B、只有④⑤

C、只有①②⑤

D、全部都是参考答案：D8.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)参考答案：D9.设

C+CO2

2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2

2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（

）。A．同时减小

B.同时增大

C．υ1增大，υ2减小

D.υ1减小，υ2-增大参考答案：A略10.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br参考答案：B11.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__

___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小参考答案：C12.按下列实验方法能够达到要求的是A．用托盘天平称量25.20gNaCl.

B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液

D．用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7参考答案：C略13.为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠C.蛋白酶 D.三聚磷酸钠参考答案：D含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。14.下列对化学反应方向的叙述，正确的是（

）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用参考答案：A略15.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁对人体危害最大，尼古丁的分子式为C10H14N2。下列说法正确的是A．尼古丁是由26个原子构成的物质

B．尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为：10：14：2C．尼古丁的相对分子质量是162gD．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式

；（2）装置b的冷凝水方向是

（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为

．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是

，分离氯化钙的操作是

．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是

．参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用．【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂．【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论⑴称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：⑴A的相对分子质量为

。⑵将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。⑵A的分子式为

。⑶另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。⑶用结构简式表示A中含有的官能团

。⑷A的核磁共振氢谱如下图：⑷A中含有

种氢原子。综上所述，A的结构简式为

参考答案：（9分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4（1分）(2分×4)略18.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=

；反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K1091

从上表可以推断：此反应是

（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为

。（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）；实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

。①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是

。（写出两种）参考答案：（1）

放

50%

（2）B

（3）④⑤⑥

（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量略19.由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·m