河南省济源市北海中学高三化学月考试题含解析

河南省济源市北海中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）D．过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）参考答案：AD略2.(2011·海南卷)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。3.下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略4.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：A6.关于反应K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71

D.该反应转移电子数为6e-参考答案：A略7.下列化学实验事实及解释都正确的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]参考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C略9.下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A10.下列反应的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氢氧化镁加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－参考答案：D11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B12.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略13.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：难溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法不正确的是()。A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高，可用作半导体材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料参考答案：C15.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；

乙：________；

丙：_________具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：甲方案：_________________________________________________。乙方案：_________________________________________________。丙方案：_________________________________________________。（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：__________________________。（3）确认气体中含NO的现象是：________________________________。（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：____________________________。

参考答案：答案:（1）甲：能（2分）；乙：不能（2分）；丙：不能（2分）

乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO

使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成（2分）。（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生（2分）（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>GaD．原子半径As>Ga（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____________________________________________________________；（3）AsH3空间形状为________________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因

，

Cu2+的核外电子排布式为__________________________。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有

和 。参考答案：（1）BC

（1分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4（2分）（3）三角锥、sp2

（各1分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（5）离子键，配位键（2分）18.（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl?E；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是

；流程图中物质A是

；（2）副产品B的化学式是

；一系列操作Y，具体包括

、

、

、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点

、

（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：

kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①

；②

．参考答案：（1）分液漏斗；有机萃取剂；（2）NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）操作简便、提高物质循环利用率等；（4）761.6；（5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．

考点：制备实验方案的设计．分析：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等；（4）根据方程式，结合磷酸的质量KH2PO4的理论产量，再根据产量计算KH2PO4的实际产量；（5）由图可知，其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变；在=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0～1.2为宜．解答：解：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（1）由上述分析可知，操作X为反应，需要的主要玻璃仪器是：分液漏斗；流程图中物质A是：有机萃取剂，故答案为：分液漏斗；有机萃取剂；（2）副产品B的化学式是：NH4Cl；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4，故答案为：NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）评价该工艺的优点：操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等，故答案为：操作简便、提高物质循环利用率等；（4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的实际产量为1000Kg×56%××98%=761.6Kg，故答案为：761.6；（5）由图可知，①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）；③在=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0～1.2为宜，故答案为：其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．点评：本题考查属于制备方案，涉及化学工艺流程、物质的分离提纯、化学计算、条件控制选择等，需要学生具备知识的基础，难度中等．19.运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=

；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：

（2）已知NaHSO4在水