北京市东城区2021年高二《化学》下学期期末试题与参考答案

北京市东城区2021年高二《化学》下学期期末试题与参考答案一、选择题本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的—项。1.下列物质属于电解质的是（）A.氨气 B.酒精 C.食盐水 D.氯化氢答案：D2.下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（）ABCD答案：D3.下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应答案：B4.下列操作或仪器名称不正确的是（）A.排出滴定管内气泡B.读取滴定管读数C.锥形瓶D.酸式滴定管无须用待测液润洗答案：D5.一定条件下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol-1答案：C6.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A.SO2的转化率不再改变B.容器内气体的质量不再改变C.容器内的压强不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等答案：B7.下列化学用语书写正确的是A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++COC.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)答案：D8.下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH-)的溶液C.含有H+的溶液D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液答案：B9.下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（）A.分子间的碰撞均为有效碰撞B.能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞C.发生有效碰撞时，化学键才能断裂D.其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多答案：A10.25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1B.V1＜20C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)答案：D11.按如图进行实验，探究H2O2的分解反应。下列说法不正确的是A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率B.双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应C.反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑D.1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol答案：D12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论AZn保护了Fe不被腐蚀B2NO2(g)⇌N2O4(g)为吸热反应C木炭与浓硝酸发生了反应D碳酸钠的水解程度强答案：A13.最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.吸附层b为电池的正极B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2OC.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应D.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动答案：C14.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；II.将I中产生SO2用足量H2O2溶液吸收；III.将II所得溶液用0.lmol•L-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；IV.数据处理。下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是（）A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸B.1kg样品中含SO2的质量为gC.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低答案：D二、非选择题15.在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。答案：[1]＜[2]＜[3]＞[4]＞；＝16.近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H1=+63kJ∙mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H2=-121kJ∙mol-1则4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。(4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___mol•L-1·min-1。答案：①.②.-116③.温度太低，反应速率太慢；温度太高，平衡逆向移动，产率降低④.增加反应体系的压强、及时分离出产物⑤.0.0417.锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6试回答下列问题：（1）连接K1、K2时，a作___极。（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。答案：①.阳②.Li1-xCoO2③.LixC6-xe-=6C+xLi+④.增大接触面积，加快反应速率，使浸取更加完全⑤.2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O18.某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：编号化学反应离子方程式1Zn+Cu2+Zn2++Cu2Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+3Cu++2Cl-CuCl4Cu++Cl-CuCl↓（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。编号浓度(rnol/L)试剂（锌均过量）实验现象a0.5锌片立刻出现少量白色沉淀b1锌片立刻出现白色沉淀c1锌粉立刻出现大量白色沉淀d1锌片、适量NaCl固体少量白色沉淀，振荡迅速溶解①对比实验a、b，实验结论是___。②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。答案：①.铜离子水解呈酸性，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，锌与水解产生的氢离子反应，产生气泡；②.Zn+2Cu2++2Cl-=Zn2++2CuCl↓③.当锌的形状相同时，氯化铜浓度越高，生成沉淀的反应速率越快④.Cu++2Cl-CuCl⑤.锌粉⑥.沉淀溶解⑦.锌单质⑧.铜离子⑨.pH=1.5，铜离子浓度为3g/L19.硫化氢(H2S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。(1)物理吸附法：物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。(2)氧化法：利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。(3)化学吸附法：①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。载水率(%)05.3210.2315.3320.19吸附量(mg/g—活性炭)19.6221.5232.4231.2830.78注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。(4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动b．活性炭改性时，CuCl2溶液的