2022-2023学年福建省龙岩市漳平溪南中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市漳平溪南中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中，下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是：

（

）

A．KBr

B．H2

C．HBr

D．NH4Cl

参考答案：D略2.锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水参考答案：C3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4参考答案：B略4.化学电池的反应本质上属于（）A．氧化还原反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流．【解答】解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A．5.下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D根据氯化钠的电离方程式NaCl＝Na++Cl－可知100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。6.下列与实验相关的叙述正确的是

（

）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，并放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中必定有CO32—C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液必定显碱性D.用洁净铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，如没有观察到紫色火焰，则必定不含钾元素参考答案：C略7.下列离子方程式正确的是（

）A．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-NH3↑+H2O参考答案：B 8.人类已知的化合物种类最多的是A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C10.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略11.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中参考答案：A略12.下列有关工业生产的叙述中正确的是A.电解氯化钠溶液可得到金属钠B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：D【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误；B.工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误；C.从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确；正确答案:D。13.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B.浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C.浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。14.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略15.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

DA分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）写出以下两种仪器的名称：A：

B：

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．（3）指出下面实验中存在的错误：

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管(2)

27．4

(3)混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______（2）该反应中，氧化剂是__________。（3）在标准状况下，若生成4.48LCl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示)（4）当有0.5molHCl被氧化时，则有_____________molKClO3被还原。（5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。参考答案：(1)

(2)KClO3

(3)0.4NA

(4)0.1

(5)②【分析】氧化还原反应中，同种元素的不同价态物质间的反应符合归中规律，由此经过分析计算，回答有关问题。【详解】（1）据归中规律，反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5价氯得5电子变成0价，5HCl中－1价氯失5电子变成0价。“双线桥法”表示电子转移为。（2）KClO3中+5价氯得电子，KClO3是该反应的氧化剂；（3）标准状况下，4.48LCl2为0.2mol，含氯原子数目为0.4NA；（4）据电子转移可知，反应中每6molHCl参加反应（其中5molHCl被氧化），同时有1molKClO3被还原。故当有0.5molHCl被氧化时，则0.1molKClO3被还原；（5）反应中每6molHCl参加反应，其中5molHCl作还原剂，被氧化成2.5molCl2，另外1molHCl作酸，变成1molKCl。故浓盐酸在反应中表现出还原性和酸性，选②。【点睛】将反应中含氯物质，按氯元素化合价由高到低顺序排列，据化合价归中可知，氯酸钾中的氯原子得5电子生成了氯气。18.（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图

。

参考答案：（8分，每空2分）_磷__、第3

周期，第VA族，原子结构示意图

。略19.有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是

；⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是

；⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是

；⑷A元素为

（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是

；B元素为