江苏省徐州市第二十七中学高一化学上学期摸底试题含解析

江苏省徐州市第二十七中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的A．乙醇

B．甲醇

C．油脂

D．丙醇参考答案：B2.一定条件

下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)?H=

-905.

9

k/mol，下列叙述正确的是A.4

mol

NH3和5

mol

O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9

kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：C3.在密闭容器中进行反应2SO2+O2

2SO3，反应达平衡的标志是

①单位时间内消耗2molSO2的同时生成2molSO3②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①参考答案：C4.下列说法正确的是

A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐

B．人体补碘，所有的食品都应加碘

C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展参考答案：D略5.下列物质的物质的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．标准状况下22.4LCl2

D．3.01×1023个SO2分子参考答案：A略6.3月22日是“世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑参考答案：C略7.人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B.溶液、分散系

C．含氧酸、酸

D.化合物、电解质参考答案：D略8.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。9.放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72

B．19

C．52

D．125参考答案：B略10.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（

）A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇容易挥发参考答案：B略11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-

B.Na+、K+、HCO3-

、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-参考答案：A【详解】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3-发生反应，不能大量共存，B错误；C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32-发生反应，不能大量共存，且Ca2+与CO32-也不能共存，C错误；D.在某无色酸性溶液中，Cu2+溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；综上所述，本题选A。12.下列离子方程式中错误的是()A、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑C、硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D、硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O参考答案：A略13.下列鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的方法中最简便的是（）A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D略14.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B15.下列叙述不正确的是()A．可用银氨溶液鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．淀粉溶液、葡萄糖溶液均能与碱性氢氧化铜悬浊液(加热)反应，产生红色沉淀D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇参考答案：C解析淀粉溶液不与碱性氢氧化铜悬浊液反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为___________，其能量变化为图2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL

(标准状况下)。①仪器A的名称为________________。②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。③该小组同学通过对实验进行进一步

的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_________________(写1点即可)。④该样品中铝的含量为__________________。参考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（没写条件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（写1点即可）。④9a/11200x

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知下列两个反应①Fe+H2SO4=FeSO4+H2②CU+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O试回答以下问题：（1）反应①中_____________元素被还原，反应②中_____________元素被还原（2）当反应①中生成2克H2时，消耗H2SO4质量是__________克（3）当反应②中生成32克SO2时，，消耗H2SO4质量_____________克，其中有____________克作为氧化剂被还原参考答案：（1）HS

（2）98

（3）98

49略18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑦种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

3③

④

⑤⑥⑦（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是

；非金属性最强的是

；最不活泼的元素是

。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________；碱性最强的化合物的电子式是________________；能形成两性氢氧化物的元素是_________________________。（3）②的氢化物分子式为

，属于

化合物(填“共价”或“离子”)；（4）⑤元素的原子结构示意图为 参考答案：（1）Na

Cl

Ar

（2）(3)(4)

表中各元素为：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①C②N

3③Na

④Al

⑤S⑥Cl⑦Ar(1)同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则元素的金属性逐渐增强；（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；（3）NH3中氮、氢原子间形成共价键，故NH3为共价化合物；（4）答案中，原子核内应有16个质子19.已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。请回答下列问题。(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________，反应物的电子式是_________，其所含化学键为(选代码)___________。a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有_______________(填化学式)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为_______________________。参考答案：(1)2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)

bc

(2)H2O2、Na2O2、SO2

(3)H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，据此解答。【详解】（1）由A、B两种元素形成E、F两种化合物分别为H2O和H2O2，其中H2O2可分解生成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)，H2O2其电子式为：，分子内含极性共