广东省江门市恩平南坑中学高三化学联考试题含解析

广东省江门市恩平南坑中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出Cu（NO3）2，再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系，求出NaOH的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．解答：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2为0.15mol，根据

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

则NaOH为0.15mol×2=0.3mol，则NaOH体积V===0.06L，即60ml，故选：A．

点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．

2.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖参考答案：C略3.恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（

）A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小参考答案：C略4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的离子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-参考答案：D5.表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀检验火柴头中的氯元素D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

参考答案：D【点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同参考答案：C略8.酚酞的结构简式如图K4－29－1，下列关于酚酞的说法一定正确的是()。K4－29－1A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常温下，由水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色CHOOHOCO参考答案：B略9.下列有关实验的内容正确的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略10.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①参考答案：D本题考查无水MgCl2的制法。从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。11.（2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。由题分析X为ⅠA，Y为ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。12.如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物参考答案：C13.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略14.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略15.（2006·广东卷）9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A.2，3，4

B.3，4，5

C.4，5，6

D.5，6，7参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：→→→（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：．（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）．a．饱和NaHCO3溶液

b．蒸馏水

c．浓硫酸

d．NaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．参考答案：1.取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO2.将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4.偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：I．要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，然后将亚铁离子用酸性KMnO4溶液检验；Ⅱ．（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置B除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置D产生的二氧化碳完全赶到装置A中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置A需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序；（2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置B中分析；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置A的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低．解答：解：I．要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO，故答案为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO；Ⅱ．（1）根据图示可知，盛放盐酸的装置为分液漏斗；测定样品中Fe2O3的质量分数，先根据碳酸钙产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置B，以便除去空气中的二氧化碳，然后利用空气将装置D中产生的二氧化碳驱赶到装置A，利用二氧化碳与氢氧化钡生成的碳酸钡沉淀的质量计算出碳酸钙的质量，由于空气中的二氧化碳、水蒸气影响测定结果，需要在装置A后连接一个吸收二氧化碳、水蒸气的装置C，所以装置连接顺序为：BDAC，故答案为：分液漏斗；B；D；A；C；（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的二氧化碳尽可能彻底的赶入装置A中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收，故答案为：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，而装置B中应该盛放氢氧化钠溶液，从而吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳影响测定结果，故d正确，故答案为：d；（4）由于装置D生成的二氧化碳中混有氯化氢和水，导致装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差偏大，测定的二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量会偏大，样品中氧化铁的质量偏小，氧化铁的质量分数会偏小，故答案为：偏小．点评：本题考查物质成分检验实验方案设计，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，涉及亚铁离子检验、实验操作、误差分析等知识点，根据实验目的确定实验操作先后顺序，知道各个仪器作用，注意：不能用盐酸酸化高锰酸钾，为易错点．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：该小组经过上述反应，最终除得到F1

外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F分别代表一种或多种物质。已知：请完成：（1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式：________。（2）①写出B的一种结构简式：_______

。②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：______

。（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到

____

种环醚化合物。参考答案：考点：本题综合考查了有机化合物合成与推断。解析：本题整个合成过程分别涉及了整个合成过程分别涉及了碳碳双键加成、卤代烃的消去、据信息双键氧化断裂得碳氧双键、碳氧双键加氢得到醇，醇分子内脱水得到醚等反应，明确各步反应原题，正确进行断键和连接，就可以得到正确答案。18.【化学一选修3：有机化学基础】F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图．（1）E的化学名称是

，所含官能团是

．（2）G的结构简式是

．（3）A→B的化学方程式是

，该反应类型是

．（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是

，该反应类型是

．（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：①能与NaHCO3溶液反应的是

；②能发生水解反应的是

．参考答案：（1）2﹣羟基丙酸；羧基、羟基；（2）；（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反应；（4）nCH3CH=CH2，加聚反应；（5）；（6）CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．

【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为，C进一步氧化生成D为，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G为，丙烯发生加聚反应生成F为．【解答】解：丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为，C进一步氧化生成D为，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G为，丙烯发生加聚反应生成F为．（1）E为，化学名称是2﹣羟基丙酸，所含官能团是羧基、羟基，故答案为：2﹣羟基丙酸；羧基、羟基；（2）G的结构简式是，故答案为：；（3）A→B的化学方程式是：CH3CHBrCH