2022-2023学年江西省萍乡市南陂中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年江西省萍乡市南陂中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（

）A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：2

参考答案：AD略2.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略3.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A、AgNO3溶液

B、稀硫酸C、稀盐酸

D、稀硝酸参考答案：B略4.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

B.铝热反应C.铝与稀盐酸

D.灼热的炭与CO2反应参考答案：DA．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。5.下列说法中正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B．胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC．墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略6.下列物质的分类正确的是

（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．无法确定参考答案：C8.下列过程属于物理变化的是

A．由乙烯变为聚乙烯

B．蛋白质盐析

C．O2转变为O3

D．皂化反应参考答案：B9.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略10.下列仪器中一般不能用作反应容器的是

A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管参考答案：A略11.下列物质中属于电解质的是(

)A.CO2

B.BaSO4

C.Zn

D.C2H5OH参考答案：BA.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A．天平称量固体时，应遵循“左物右码”；B．依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C．容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D．依据胶头滴管正确使用方法判断．解答：解：A．物体和砝码的位置放错了，故A错误；B．用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；C．没有用玻璃棒引流，故C错误；D．胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．13.下列有关实验操作的叙述正确的是(

)A.用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热B.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升参考答案：D【详解】A.用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑，不需要加热，故A错误；B.由于苯的密度比水小，萃取后有机层在上，水在下，所以从分液漏斗下端放出的是水，故B错误；C.溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故C错误；D.光照条件下，氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使液面上升，故D正确；故选D。

14.《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（

）A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品B、在食盐中添加适量的碘酸钾C、在食品加工中科学使用食品添加剂D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[]A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

．A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒

B．称量时间过长C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线．参考答案：（1）①④⑤⑥；（2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）D．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．故选：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3min；②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）（2）步骤③中使用的主要仪器是____________（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3min的目的是________________（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是__________________________________________（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________参考答案：I.(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗

(3)使含碘物质充分溶解

(4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.(1)TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O

(2)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

(3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸)

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是②①⑤④③，故答案为：②①⑤④③；(2)步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；(3)步骤①中搅拌、煮沸2—3min可以使含碘物质充分溶解，故答案为：使含碘物质充分溶解；(4)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；(2)碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；(3)因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，故答案为：溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；(4)SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。18.人类最早使用的金属材料是

，金属材料包括

和

，当今世界使用最多的三种金属是

。21世纪最重要的金属材料是

。参考答案：铜，金属和合金，铁、铜、铝。钛合金

略19.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题．(1)该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________．(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2