2022-2023学年北京平谷县韩庄中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年北京平谷县韩庄中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为3

＋2H2↑.下列说法中不正确的是()A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2参考答案：D略2.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C3.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

(

)A.Na失火不能用灭火,K失火也不能用灭火B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到

D.可以写成也可写成

参考答案：A略4.已知：（1）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8L(标准状况)NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（

）（不考虑NO2与N2O4的转化）A．1∶3

B．1∶1

C．9∶1

D．3∶1参考答案：C略6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。参考答案：D略7.下列物质可以使蛋白质变性的是：①福尔马林

②酒精

③紫外线照射

④(NH4)2SO4

⑤CuSO4

⑥双氧水

⑦硝酸A．除④外

B．除③⑥外

C．①②⑤

D．除④⑦外参考答案：A略8.下列说法不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换参考答案：D解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。9.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100ml(200C时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同

B.两同学所需实验仪器种类相同C.两同学所配溶液均为不饱和溶液

D.两同学所配溶液的质量相同

参考答案：C略10.25oC时，向25mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液说法错误的是A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B点：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1mol·L-1参考答案：D略11.

右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是

选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：略12.下列实验误差分析错误的是（

） A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B略13.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD．W与X形成的是离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C．14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是

A．

B．a+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1参考答案：C略15.向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．变黄色

B．变为深绿色

C．没有变化

D．颜色变浅参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

、

。探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，其中配离子为

，该配合物的配体是

，中心原子的配位数为．（2）已知+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为

（用配合物形式表示）．（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．若其中2个CN﹣被Cl﹣取代，所形成配离子的同分异构体有种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为

．

参考答案：（1）[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．【考点】配合物的成键情况．【分析】（1）配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子；配位数：中心原子周围的配位原子个数；（2）配合物中配位离子Cl﹣不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl﹣离子的数目判断；（3）正八面体结构为对称结构，其中2个CN﹣被Cl﹣取代所形成配离子的同分异构体有2种，由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式．【解答】解：（1）[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中，中心离子是Ti3+，提供空轨道接受孤对电子，H2O、Cl﹣提供孤电子对为配体，2个氨气分子，所以配位数为6，外界是Cl﹣，内界是：[TiCl（H2O）5]2+，故答案为：[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl﹣，1mol该配合物生成1molAgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl﹣，即配离子中含有2个Cl﹣，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl，故答案为：CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构，正八面体有8个面，每个面都是全等的正三角形，为对称结构，其中2个CN﹣被Cl﹣取代所形成配离子的同分异构体有2种，由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．18.在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液（1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入

；（2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入

；（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入

．参考答案：（1）H2SO4溶液；（2）氨水；（3）Na2CO3溶液．解：（1）Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3均溶于水，而BaSO4是沉淀，故只让Ba2+离子沉淀完全，应加入H2SO4溶液，故答案为：H2SO4溶液；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3是沉淀，而Al（