陕西省咸阳市秦都区渭滨镇中学2022年高二化学联考试卷含解析

陕西省咸阳市秦都区渭滨镇中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的性质与氢键无关的是 （

）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．乙醇能跟水以任意比混溶

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C2.下列有关共价键的说法中,不正确的是(

)A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键参考答案：C略3.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为

（

）A、12：3.25

B、3.25：12

C、1：1

D、6：1参考答案：A略4.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极

B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂

D．a电极附近溶液的pH变小参考答案：D考点：电解原理专题：电化学专题．分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单．

5.分子式为C５H1０Ｏ的醛应有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：略6.已知某晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为acm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略7.下列可被工业上采用的冶金方法是()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁参考答案：B解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。8.下列事实可以证明氨水是弱碱的是

（

）

A．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C．氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

D．铵盐受热易分解参考答案：B略9.已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的KW增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．该溶液里不存在HA分子参考答案：D略10.已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如下图

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A.6

B.4

C.3

D.2参考答案：B略11.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)参考答案：D略12.下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136参考答案：D考点：同位素及其应用；核素；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D、质量数=质子数+中子数，元素符号左下标为质子数，左上标为质量数．解答：解：A、金刚石和石墨为碳元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A正确；B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，故C正确；D、氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为86，中子数为：222﹣86=136，故D错误，故选D．点评：考查有关几“同”的比较，核素额概念，难度不大，熟练掌握有关几“同”的概念，13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.

B、A、D、C、E

B.

A、B、C、D、E

C.

E、C、D、B、A

D.

C、D、A、B、E参考答案：A略14.“环境保护,以人为本”。北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：BA项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。15.加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液参考答案：B加入KSCN溶液后，变成血红色的是Fe3+的现象。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

、

。探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为

和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。(2)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是

（填字母）。A．菠菜

B．花生油

C．瘦肉

D．西瓜(3)某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

。②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式：

。编号操作现象1加入碘水溶液变成蓝色2加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜3加入碘水溶液变成蓝色4加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜（4）右图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：

①结合试管1、2中的现象，得出的结论是，这两支试管中淀粉

水解（填“没有”、“部分”或“全部”）。②结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是

。参考答案：(1)高级脂肪酸

(2)蛋白质

C

（3分）

(3)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2分）

(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6

（2分）（4）没有；（1分）银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸18.（6分）取amolA和bmolB置于VL容器内，发生反应aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，测得容器内A的物质的量浓度为xmol/L，这时B的物质的量浓度为______mol/L，C的物质的量浓度为______mol/L。这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为________mol/(L·min)。参考答案：略19.（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12试回答以下问题：（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是

。（2）25℃下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1L与pH＝1的稀盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝__________。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性